Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
AlBr3 Lewis yapısının merkezinde üç bromin (Br) atomu ile çevrelenmiş bir alüminyum (Al) atomu bulunur. Alüminyum atomu (Al) ile her bir brom atomu (Br) arasında 3 tekli bağ vardır.
AlBr3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve AlBr3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde AlBr3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
AlBr3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: AlBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir AlBr3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle brom atomunun yanı sıra alüminyum atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun yanı sıra alüminyumun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
AlBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Alüminyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Alüminyum periyodik tablonun 13. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle alüminyumda bulunan değerlik elektronları 3’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi alüminyum atomunda bulunan 3 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
AlBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 alüminyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 3 + 7(3) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül AlBr3’tür ve alüminyum atomları (Al) ve brom atomları (Br) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda alüminyum atomunun (Al) ve bromin atomunun (Br) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Alüminyumun (Al) ve bromun (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, alüminyum atomu daha az elektronegatiftir .
Burada alüminyum (Al) atomu merkez atom, brom (Br) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi AlBr3 molekülünde elektron çiftlerini alüminyum atomu (Al) ile bromin atomları (Br) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bir AlBr3 molekülünde alüminyum (Al) ve bromin (Br) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
AlBr3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda AlBr3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
AlBr3 molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki AlBr3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık AlBr3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık AlBr3 molekülünde bulunan bromin (Br) atomlarının yanı sıra alüminyum (Al) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde AlBr3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Alüminyum atomu (Al) için:
Değerlik elektronları = 3 (çünkü alüminyum 13. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 0
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem alüminyum (Al) atomunun hem de bromin (Br) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, AlBr3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve AlBr3’ün yukarıdaki yapısında artık bir değişiklik olmadığını gösterir.
AlBr3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak AlBr3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):