Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
TeF4 Lewis yapısının merkezinde dört flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir tellür (Te) atomu bulunur. Tellür (Te) atomu ile her bir flor (F) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. Tellür (Te) atomunda 1 serbest çift, dört flor (F) atomunda ise 3 serbest çift bulunur.
TeF4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve TeF4’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde TeF4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
TeF4 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: TeF4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir TeF4 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle tellür atomunda ve flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada periyodik bir tablo kullanarak florin yanı sıra tellürün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağımı açıklayacağım.
TeF4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Tellür atomunun verdiği değerlik elektronları:
Tellür periyodik tablonun 16. grubundaki bir elementtir. [1] Bu nedenle tellürde bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi tellür atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
TeF4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 tellür atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(4) = 34 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül TeF4’tür ve tellür (Te) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda tellür (Te) atomu ve flor (F) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Tellür (Te) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak tellür atomu daha az elektronegatiftir .
Burada tellür (Te) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi TeF4 molekülünde elektron çiftlerini tellür atomu (Te) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, tellür (Te) ve florinin (F) bir TeF4 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada TeF4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda TeF4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
TeF4 molekülünün toplam 34 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 32 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 34 – 32 = 2 .
TeF4 molekülünün yukarıdaki diyagramında bu 2 elektronu merkezi tellür atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık TeF4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi TeF4 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra tellür (Te) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde TeF4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Tellür atomu (Te) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü tellür 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 2
Florit atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Sen | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem tellür (Te) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, TeF4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve TeF4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
TeF4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak TeF4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):