Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SF5-Lewis yapısının merkezinde beş florin (F) atomu ile çevrelenmiş bir kükürt (S) atomu bulunur. Kükürt (S) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 5 adet tekli bağ vardır. Tüm flor (F) atomlarında 3 yalnız çift, kükürt (S) atomunda ise 1 yalnız çift bulunur. Kükürt atomunun resmi yükü -1’dir.
SF5 iyonunun Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SF5 iyonunun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız. SF5 iyonu .
Şimdi SF5 iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SF5 Lewis Yapısı Çizim Adımları
Adım 1: SF5 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir SF5 iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra kükürt atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florin ve kükürtün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SF5 iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SF5 iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 5 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen 1 ekstra elektron = 6 + 7(5) + 1 = 42 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon SF5- iyonudur ve kükürt (S) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda kükürt atomunun (S) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Kükürt (S) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak kükürt atomu daha az elektronegatiftir .
Burada kükürt (S) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SF5 molekülünde elektron çiftlerini kükürt atomu (S) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, kükürt (S) ve florin (F)’nin bir SF5 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SF5 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SF5- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SF5- iyonunun toplam 42 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 40 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 42 – 40 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki diyagramda SF5 molekülünün merkezi kükürt atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SF5’in Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SF5 molekülünde bulunan flor atomlarının (F) yanı sıra kükürt atomlarının (S) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SF5 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 10
Bağlanmayan elektronlar = 2
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| S | = | 6 | – | 10/2 | – | 2 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından kükürt (S) atomunun -1 , flor (F) atomunun ise 0 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri SF5 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
SF5 molekülündeki bu genel -1 yük aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
SF5 iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size SF5 iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):