Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
NO2F’nin Lewis yapısında, merkezde iki oksijen (O) atomu ve bir flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir nitrojen (N) atomu bulunur. Azot (N) atomu ile oksijen (O) atomu arasında 1 adet çift bağ bulunur, diğer atomlar ise tek bağdır.
NO2F’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve NO2F’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi NO2F’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
NO2F Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: NO2F molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
NO2F molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle nitrojen atomunda, oksijen atomunda ve ayrıca flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak nitrojen, oksijen ve florun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
NO2F molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Azot atomunun verdiği değerlik elektronları:
Azot periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle nitrojende bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi nitrojen atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
NO2F molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 nitrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 6(2) + 7 = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül NO2F’dir ve nitrojen atomu (N), oksijen atomları (O) ve flor atomu (F) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda nitrojen atomu (N), oksijen atomu (O) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Azot (N), oksijen (O) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak azot atomu daha az elektronegatiftir.
Burada nitrojen (N) atomu merkez atom, oksijen (O) atomları ve flor (F) atomu ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi NO2F molekülünde elektron çiftlerini nitrojen atomu (N), oksijen atomu (O) ve flor atomları (F) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, nitrojenin (N), oksijenin (O) ve florin (O) bir NO2F molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
NO2F molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları ve flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları ve bu flor atomu bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda NO2F molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
NO2F molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki diyagramda kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi nitrojen (N) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi nitrojen (N) atomunun stabilitesini kontrol etmek için onun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Ne yazık ki nitrojen atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Azotun yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi, bu nitrojen atomunu kararlı hale getirmek için, dıştaki oksijen atomunun elektron çiftini, nitrojen atomunun 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olacağı şekilde kaydırmanız gerekir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi nitrojen atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde nitrojen atomunun 8 elektrona sahip olması nedeniyle bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Şimdi yukarıdaki Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık NO2F’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi NO2F molekülünde bulunan nitrojen atomunun (N), oksijen atomunun (O) ve ayrıca flor atomunun (F) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde NO2F molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Azot atomu (N) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü nitrojen 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Çift bağlı oksijen (O) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Tek bağlı oksijen (O) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Florit atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| OLUMSUZ | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| O (çift atlama) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (tek bağ) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki resmi yük hesaplamalarından nitrojen (N) atomunun +1 , tek bağlı oksijen atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Yukarıdaki çizimde +1 ve -1 yükleri iptal edilmiştir ve NO2F’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısı, kararlı Lewis yapısıdır.
NO2F’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak NO2F’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):