Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BrO4-Lewis yapısının merkezinde dört oksijen (O) atomu ile çevrelenmiş bir brom (Br) atomu bulunur. Brom atomu (Br) ile her oksijen atomu (O) arasında 3 çift bağ ve 1 tek bağ vardır. Çift bağlı oksijen (O) atomlarında 2 ortak çift, tek bağlı oksijen (O) atomlarında ise 3 ortak çift bulunur.
BrO4-lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve BrO4 – iyonun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde BrO4 iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BrO4-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: BrO4-iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
BrO4- iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle oksijen atomunun yanı sıra brom atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BrO4- iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[1] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BrO4- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + negatif yük nedeniyle eklenen 1 ekstra elektron = 7 + 6(4) + 1 = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon BrO4- iyonudur ve brom (Br) atomları ve oksijen (O) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda brom atomunun (Br) ve oksijen atomunun (O) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Bromun (Br) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, bromin atomu daha az elektronegatiftir.
Burada brom (Br) atomu merkez atom, oksijen (O) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BrO4 molekülünde elektron çiftlerini bromin atomu (Br) ile oksijen atomları (O) arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bir BrO4 molekülünde bromin (Br) ve oksijenin (O) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BrO4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda BrO4- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BrO4- iyonunun toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki diyagramda kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BrO4-iyonunun Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi BrO4 molekülünde bulunan oksijen atomlarının (O) yanı sıra bromin atomlarının (Br) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde BrO4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| kardeşim | = | 7 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, bromin (Br) atomunun +1 , oksijen atomlarının ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri BrO4 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
Yukarıdaki görüntü BrO4’ün Lewis yapısının stabil olmadığını göstermektedir.
Bu yüzden elektron çiftlerini oksijen atomlarından brom atomuna taşıyarak bu yükleri en aza indirmemiz gerekiyor.
Elektron çiftlerinin oksijen atomundan brom atomuna taşınmasından sonra, merkezi brom atomunun ve üç oksijen atomunun yükleri sıfır olur. Ve bu daha kararlı bir Lewis yapısıdır. (aşağıdaki resme bakın).
Oksijen atomunda -ve yükü kalır, bu da BrO4 molekülüne formal -1 yükü verir. BrO4 molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
BrO4 iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size BrO4 iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):