Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
KrF2 Lewis yapısının merkezinde iki flor (F) atomu ile çevrelenen bir Kripton (Kr) atomu bulunur. Kripton (Kr) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 2 adet tekli bağ vardır. Kripton (Kr) atomunda ve iki Flor (F) atomunda 3 yalnız çift vardır.
KrF2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve KrF2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde KrF2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
KrF2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: KrF2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir KrF2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra kripton atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada periyodik tablo kullanarak hem kriptonun hem de florin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağımı açıklayacağım.
KrF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Kripton atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kripton periyodik tablonun 18. grubunda yer alan bir elementtir.[1] Bu nedenle kriptonda bulunan değerlik elektronları 8’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kripton atomunda bulunan 8 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
KrF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 kripton atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 8 + 7(2) = 22 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül KrF2’dir ve kripton (Kr) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda kripton atomunun (Kr) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Kriptonun (Kr) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak kripton atomunun elektronegatifliği daha az olur.
Burada kripton (Kr) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi KrF2 molekülünde elektron çiftlerini kripton atomu (Kr) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, kripton (Kr) ve florin (F)’nin bir KrF2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada KrF2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda KrF2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektron sayısını hesapladık.
KrF2 molekülünde toplam 22 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 22 – 16 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki KrF2 molekülünün diyagramında merkezi kripton atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık KrF2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık KrF2 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra kripton (Kr) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde KrF2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Kripton atomu (Kr) için:
Değerlik elektronları = 8 (çünkü kripton 18. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 6
Flor atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Kr. | = | 8 | – | 4/2 | – | 6 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem kripton (Kr) atomunun hem de florit (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, KrF2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve KrF2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
KrF2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak KrF2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):