Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SeF6 Lewis yapısının merkezinde altı florin (F) atomu ile çevrelenmiş bir selenyum (Se) atomu bulunur. Selenyum (Se) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 6 adet tekli bağ vardır.
SeF6’nın Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SeF6’nın Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde SeF6’nın Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SeF6 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SeF6 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SeF6 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra selenyum atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florin yanı sıra selenyumun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SeF6 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Selenyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Selenyum periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle selenyumda bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi selenyum atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SeF6 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 selenyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 6 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(6) = 48 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SeF6’dır ve selenyum (Se) ve flor (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda selenyum (Se) atomu ve flor (F) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Selenyum (Se) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak selenyum atomunun daha az elektronegatif olduğu anlaşılır.
Burada selenyum (Se) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SeF6 molekülünde elektron çiftlerini selenyum atomu (Se) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, selenyum (Se) ve florin (F)’in bir SeF6 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SeF6 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda SeF6 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SeF6 molekülünün toplam 48 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki SeF6 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SeF6’nın Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SeF6 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra selenyum (Se) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde SeF6 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Selenyum (Se) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü selenyum 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 12
Bağlanmayan elektronlar = 0
Florit atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü florit 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Bak | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem selenyum (Se) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SeF6’nın yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SeF6’nın yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SeF6’nın yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SeF6’nın aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):