Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SCl4 Lewis yapısının merkezinde dört klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir kükürt (S) atomu bulunur. Kükürt (S) atomu ile her bir klor (Cl) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. Kükürt (S) atomunda 1 yalnız çift, dört klor (Cl) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
SCl4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SCl4’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SCl4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SCl4 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: SCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SCl4 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle klor atomunun yanı sıra kükürt atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak kükürtün ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(4) = 34 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SCl4’tür ve kükürt (S) atomları ve klor (Cl) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda kükürt atomunun (S) ve klor atomunun (Cl) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Kükürt (S) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak kükürt atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada kükürt (S) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SCl4 molekülünde elektron çiftlerini kükürt atomu (S) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, kükürt (S) ve klorun (Cl) bir SCl4 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SCl4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda SCl4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektron sayısını hesapladık.
SCl4 molekülünün toplam 34 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 32 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 34 – 32 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki şemada SCl4 molekülünün merkezi kükürt atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SCl4’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık SCl4 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra kükürt (S) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde SCl4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 2
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından kükürt (S) atomunun ve klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SCl4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SCl4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SCl4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SCl4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):