Ksenon, Dünya atmosferinde eser miktarlarda bulunur, ancak aynı zamanda bazı maden kaynaklarında ve meteoritlerde gaz halinde de bulunur. İnsanlar için zehirli olmasa da boğucu gaz olarak sınıflandırılır. Bu elementin ticari kaynağı havadır. Özelliklerini, uygulamalarını ve özelliklerini aşağıda keşfedin.
Ksenon nedir?
Periyodik tablodaki kimyasal elementlerden biridir ve ağır bir gaz olarak kabul edilir. Yaklaşık bir litre Xenon’un ağırlığı 5.842 gramdır. Oda sıcaklığında ksenon tetraflorür, ksenon heksaflorür ve sodyum perksenat gibi kararlı kimyasal bileşikler oluşturabilen tek soy gazdır.
Ksenon sembolü
Xe Bu element, atom kütlesi 131,293 ve atom numarası 54 olan periyodik tablonun 18. grubunda yer alır. Dokuz kararlı ve 20 kararsız izotopu vardır.
Ksenonun özellikleri
Sıfır değerliğe sahip olmak, çok ağır olmak ve renk veya kokuya sahip olmamak gibi soy gazların geri kalanıyla bazı nitelikleri paylaşır. Ayrıca bir tüpün içine kapatıldığında ve ona elektrik şoku uygulandığında mavi ışık yayma özelliğine sahiptir. Xenon’un diğer özellikleri:
- Kimyasal Reaktivite : Normal şartlarda çok düşük reaktivite gösterir.
- Görünüm : Renksiz ve kokusuzdur.
- Durumu : Doğal hali manyetik olmayan gazdır.
- Yapı : Yüzlerde kübik merkezli.
Ksenonun kimyasal ve fiziksel özellikleri
- Atom numarası : 54
- Kimyasal seri: Soy gazlar
- Dönem: 5
- blok: p
- Yoğunluk: 5,9 kg/m³
- Özgül ısı: 158 J
- Kovalent yarıçap (Å): 130
- Atom yarıçapı: 108
- Elektronegatiflik: 2.6
- Oksidasyon durumu: 0
- Erime noktası: 161.4K
- Kaynama noktası: 165.1K
- Ses hızı: 293,15 K’da 1090 m/s
- Füzyon entalpisi: 2,297 Kj/mol
- Buharlaşma entalpisi: 12.636 kJ/mol
- Elektronik konfigürasyon: [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6
- Atom kütlesi (g/mol): 131.293
Ksenon’un Kökeni
Adı, garip bir anlamı olan ve sentezlenen ilk gaz olan Yunanca xenos kelimesinden türemiştir. 1898 yılında İngiliz kimyagerler Morris Travers ve William Ramsay tarafından sıvı hava bileşenlerinin buharlaştırılmasından sonra kalıntılar elde edildiklerinde keşfedilmiştir.
Ksenon ne için kullanılır?
Bu gaz, flaş ışıkları, bakteri öldürücüler ve elektronik tüpler gibi elektrominesanslı cihazların yapımında kullanılır. Benzer şekilde, tutarlı ışık üreten yakut lazerlerin üretilmesi için kullanılan lambalarda da kullanılır. Bu inert gazın daha fazla uygulamasını keşfedin:
Gaz
Gaz halindeyken ksenon lambaların bileşenlerinden biridir, çünkü bir elektrik deşarjı aldığında gün ışığına benzer bir tür aydınlatma üretir. Ayrıca kimyasal itiş gücünden kaynaklanan patlama risklerini en aza indirmek için kullanılır. Ayrıca radyo ve televizyon tüplerinin doldurulmasında ve nükleer santrallerde kullanılır.
yakıt ve sanayi
Yakıt olarak uzay yolculuğunda kullanılan elektrikli tahrik sistemlerinde idealdir. Ayrıca araç farlarının imalatında, fotokopi makinelerinde ve yazıcılarda mürekkebin kağıdı kapatmasını sağlayan bir madde olarak kullanılır.
Sıvı
Sıvı haldeyken kimyasal reaksiyonlarda ve kızılötesi spektroskopide çözücü olarak kullanılır. Ayrıca nükleer santral sondalarında ve kabarcık odalarında da kullanılır.
Anestezik ve tıbbi gazlar
1951’de Xenon’un anestezik olduğu tanımlandı. %30 oksijen ile uygulandığında güçlü anestezi oluşturma kapasitesine sahiptir ancak insanlarda kullanımı onaylanmamıştır. Vücut dokularında ve kanda çözünmez, bu da hızlı indüksiyonu ve hızlı iyileşmeyi etkiler.
Ayrıca bazı cihazlarda röntgen ve MRI gibi tıbbi görüntüler oluşturmak için kullanılır. Ek olarak, belirli kanser türlerini tedavi etmek için bazı ilaçlarda da kullanılırlar. Öte yandan oftalmoloji alanında lazer tedavilerinde, dermatoloji alanında ise cilt lezyonlarının giderilmesinde kullanılmaktadır.
Ksenon ışıkları
Ksenon gazı, maliyeti yüksek olmasına rağmen otomobil farlarının imalatında oldukça popülerdir. Bu tip armatürler filaman yerine içinde ksenon gazı bulunan cam ampulden oluşur. Sonuç, sisli koşullarda sürüş için mükemmel olan güçlü, düşük güçlü aydınlatmadır.
Kısaca ksenon, diğer gazlarla birlikte periyodik tablonun bir parçası olan inert bir gazdır. Meteorlarda ve minerallerde küçük izler halinde bulunur ve ticari olarak sıvı hava ekstraksiyonuyla elde edilebilir. Çok reaktif olmasa da kimyasal bileşikler oluşturabilir.