Brom, doğal haliyle denizlerde bromür halinde bulunur. Ek olarak, çıkarılması sırasında klor ile oksitlenen yeraltı tuzlu su yataklarında da bulunur. Oda sıcaklığında tahriş edici, çok aşındırıcı bir sıvı elementtir. Kimyasal özellikleri ve özelliklerinin nasıl kullanıldığı hakkında daha fazla bilgi edinin.
Brom nedir?
Periyodik tabloda atom numarası 35 ile işaretlenmiş, halojenürlere ait kimyasal bir elementtir. Kıvamda sıvı, kırmızı renkte, yoğun, çok uçucu, yüksek kimyasal reaktiviteye sahip, iyot ve klor arasında bir ara maddedir. Ayrıca sabit basınç ve sıcaklık sergileyen tek metalik olmayan sıvı bileşiktir.
Brom sembolü
Br ismi, pis koku, pis koku veya veba anlamına gelen Yunanca bromos kelimesinden gelmektedir. 1826’da kimyager Antoine-Jérôme Balard tarafından keşfedildi ve doğal halindeyken güçlü ve hoş olmayan kokulara sahip buharlar çıkardığını fark etti.
Bromun özellikleri
Periyodik tablonun 17. grup, 4. periyot ve p bloğunda yer alan bir halojendir. 35 protondan oluşan kararlı bir çekirdeğe sahiptir. Yüksek sıcaklıklarda kolayca buharlaşarak yoğun kırmızı bir gaz oluşturur. Ayrıca diğer özellikler şunlardır:
- Durumu : Sıvı, yoğun ve uçuculuğu yüksek. Kaynarken gaz haline dönüşür.
- Renk : Koyu kırmızı metalik.
- Tat ve koku : Acı, boğucu ve dayanılmaz bir kokuya sahiptir.
- Bileşimi : Çok aktif diatomik moleküllerden oluşur.
- Toksisite : Yüksek olup, hayati organlara ve atmosfere ciddi zarar verir.
- Reaktivite : Demirli metaller için çok aşındırıcıdır.
- Çözünürlüğü : Suda zayıftır, eter, kloroform, alkol ve karbon tetraklorürde aktiftir.
- Kristalleşme : Gaz halinde, Bromin kimyasal elementinin molekülleri ayrılır. Ancak erime noktasının altında donar ve kırmızı ortorombik kristaller oluşturur.
Bromun kimyasal ve fiziksel özellikleri
- Atom numarası : 35
- Dönem : 4
- Engelle 😛
- Grup : 17
- Kovalent yarıçap (Å): 114 pm
- Yoğunluk: 3119 Kg/m3
- kaynama noktası: 59°C
- Erime noktası: -7°C
- Atom yarıçapı: 94 saat
- Ortalama Radyo: 23:00
- Kabuk başına elektron sayısı: 2, 8, 18, 7
- Elektronegatiflik: 2,96
- Özgül ısı: 480 J / (K kg)
- Oksidasyon durumu : -1, +1, +3, +5
- Elektronik konfigürasyon: [Ar] 4s23d104p5
- Atom kütlesi (g/mol): 79.904 u
- Isı iletkenliği: 0,122 W / (Km)
Bromun kökeni
Yaklaşık 1825 ve 1826 yıllarında kimyager Carl Jacob Löwig ve Antoine Balard tarafından keşfedilmiştir. Carl Löwig, bir gölden su toplamış, buna karıştırıldığında kırmızımsı ve kırmızımsı bir renk veren klor ve eter eklemiştir. yoğun madde.
Antoine Balard ise elementi izole etmek için külleri tuzlu su ile birleştirdi. Daha sonra onu manganez dioksitle damıttı, sonuçta kırmızı buharlar oluştu ve yoğunlaştığında çok koyu kırmızımsı bir sıvı ortaya çıktı. Daha sonra 1958’den itibaren daha büyük miktarlarda üretilmeye başlandı çünkü o yıl bu element açısından zengin tuz yatakları keşfedildi.
Brom ne için kullanılır?
Bu element, endüstriyel olarak suyu arıtmak, parazitleri gidermek ve petrol bileşiklerini oksitlemek için kullanılan inorganik ve organik bileşikleri oluşturur. Ayrıca kimyasal maddeler için renklendirici olarak ve aşağıdaki uygulamalarda kullanılır:
benzin katkısı
Etilen dibromit bileşiği araba motorlarındaki kurşun kalıntısını ortadan kaldırır. Bu sayede yakıt daha hassas çalışır ve aracın ömrü uzar.
Merkür’ün eylemini en aza indirin
Toksisitesiyle öne çıkan bir metal olan cıvanın etkisini azaltmak için özel tesislerde kullanılır. Bunun nedeni bromun metaller üzerindeki aşındırıcı etkisidir.
tıbbi eylemler
Antikonvülsanların hazırlanmasında tuz formundaki bromürler kullanılır. Ek olarak bromlu bileşikler analjezik, sedatif ve antihistamin ilaçlarında içerik maddesi olarak kullanılır. Ayrıca zatürre ve uyuşturucu bağımlılığını tedavi etmek için kullanılan ilaçlarda da kullanılırlar.
alev geciktirici
Sıvı alevlerle temas ettiğinde, yangının oksitlenmesini durduran ve söndüren bir bileşik olan hidrobromik asite dönüşür. Bu özellik, yangının etkisini geciktiren polimerlerin ve reçinelerin kullanımında onu faydalı kılar.
Brom nerede bulunur?
Genellikle ticari olarak Arkansas ve Utah, Amerika Birleşik Devletleri’nde bulunan tuz madenlerinden ve tuzlu sulardan çıkarılır. Ekstraksiyon işlemi sırasında, bromür bileşiklerini oksitlemek için tuzlu suya sıcak klor gazı eklenir. Amaç saf Brom elde etmektir.
Özetle Brom, yoğun, sıvı, kırmızı ve oda sıcaklığında stabil olan bir halojenür elementidir. Tahriş edici kokusu, toksisitesi ve reaktivitesi ile ayırt edilir, bu nedenle dikkatli kullanılmalıdır. Bununla birlikte organik ve inorganik bileşikleri endüstriyel ve tıbbi sektörde hayati öneme sahiptir.