Kalsiyum insan vücudunda ve yer kabuğunda %3,64 oranında bol miktarda bulunan bir makro elementtir. Diş ve kemik yapısının bir parçasıdır ve vücutta iskelet ve düzenleyici işlevleri yerine getirir. Ayrıca, kararlı kimyasal özellikleri göz önüne alındığında, endüstride ve tıpta kullanılabilecek çeşitli bileşiklere sahiptir. Aşağıda özellikleri, geçmişi ve özellikleri hakkında daha fazla bilgi edinin.
Kalsiyum nedir?
Periyodik tablonun alkali toprak metal ailesindeki kimyasal bir elementtir. Atom numarası 20 ve atom kütlesi 40.078 ile işaretlenmiştir. Yerkabuğunda en çok bulunan beşinci element olarak kabul edilir. Kararlı enerjiyle dolu bir çekirdeğe sahip, yumuşak, gümüşi beyaz bir metaldir.
Kalsiyum sembolü
Latince kireç anlamına gelen calx calis kelimesinden gelir . Bu element Antik Çağ’da Romalılar tarafından kireçtaşı şeklinde inşaat harçlarında kullanılmıştır. Bu nedenle adı farklı uygulamalarından ve tutarlılığından kaynaklanmaktadır.
Kalsiyumun özellikleri
Bir element olarak alkali toprak metali veya temel kimyasal özelliklere sahip bir metaldir. Trimorfiktir yani üçlü yapıya sahip kristaller oluşturur. Ayrıca kimyasal reaktivitesi diğer alkalilere göre düşüktür. Onu farklı kılan diğer özellikler şunlardır:
- Durum : Sağlam.
- Renk : Gümüşi beyaz, havaya maruz kaldığında sarıya dönebilir.
- Tat ve koku : Biraz hoş olmayan acı bir tada ve sarımsağa benzer tuhaf bir kokuya sahiptir.
- Sertlik : Diğer alkalilere göre biraz sert olup Mohs ölçeğine göre 1,75’e kadar çıkabilir.
- Toksisite : Düşük olmakla birlikte yüksek konsantrasyonlarda zehirlenmeye ve dekalsifikasyona neden olur.
- Bileşimi : Kalsiyum metabolizması enerji dolu 20 elektron, 20 proton ve 20 nötrondan oluşur.
- Reaktivite : Kalsiyum karbonatta belirtildiği gibi düşüktür. Ancak saf halde su ile patlayıcı bir şekilde reaksiyona girerek kalsiyum hidroksit oluşturur.
- Çözünürlük : Karbondioksit içeren suların varlığında yüksektir.
- Yapısı : Kristalin ve trimorfik.
Kalsiyumun kimyasal ve fiziksel özellikleri
- Atom numarası : 20
- Dönem : 4
- Blok : S
- Grup : 2
- Kovalent yarıçap (Å): 1,74
- Elektronik konfigürasyon: [Ar] 4 s²
- Atom kütlesi (g/mol): 40.078 altın
- Yoğunluk: 1,55 kg/m
- Kaynama noktası: 1440°C
- Erime noktası: 838°C
- Atom yarıçapı: 194 pm
- Ortalama yarıçap: 180 saat
- İyonik yarıçap (Å): 0,99
- Kabuk başına elektron sayısı: 2,8, 8,2
- Elektronegatiflik: 1.0
- Oksidasyon durumu: 2
- Birinci iyonlaşma potansiyeli eV: 6,15
- Özgül ısı: 0,632 J / (K kg)
- Isı iletkenliği: 201 W/(Km)
- Elektriksel iletkenlik: 29,8 106S/m
Kalsiyumun kökeni
1808 yılında bilim adamı Humphrey Davy, cıva ve kireç karışımının elektrolizi yoluyla kalsiyumu keşfetti. Deney, ıslak kirecin cıva oksitle karıştırılmasından oluşuyordu; bu, oksitlenebilir kalıntılar içeren bir plak oluşumuyla sonuçlandı. Saf bir element elde edip etmediklerinden emin olmasalar da bilim insanları Bunsen ve Matthiessen, kalsiyum klorürün elektrolizi yoluyla minerali çıkarmayı başardılar. Daha sonra 20. yüzyılın başında ilk kez metali izole etmeyi başaran kimyager Heri Moissan oldu.
Kalsiyum ne için kullanılır?
İndirgeyici özelliklerinden dolayı zirkonyum, uranyum ve toryum gibi metallerin ekstraksiyonunda kullanılır. Ek olarak demir ve demir dışı alaşımlarda deoksidasyon görevi görür. Buradan inşaatlarda yaygın olarak kullanılan kireçtaşı elde edilir.
Benzer şekilde bunlar, yüksek yoğunluklu ışık arklarının üretiminde kullanılan spektral özelliklerdir. Çünkü inşaatlarda beton ve harç üretimi için gerekli olan çimentonun aktif maddesi olarak görev yapar. Bunun dışında bazı bileşikleri ilaç, katkı maddesi ve besin takviyesi olarak kullanılmaktadır.
Kalsiyum içeren 10 besin
Kalsiyumun özellikleri kemikleri, dokuları güçlendirir ve vücudun hayati fonksiyonlarını iyileştirir. Ayrıca hamilelik sırasında fetüsün doğru oluşumu ve annenin bağışıklık sisteminin güçlendirilmesi için gereklidir. Şimdi sizi sağlıklı tutan kalsiyum açısından zengin yiyeceklerin listesine bir göz atın:
- Peynirler: Yaklaşık 800 mg sağlarlar. 100 gramda en zengini parmesandır.
- Süt: 300 mg içerir.
- Yoğurt: Az yağlı yoğurtlar yaklaşık 150 mg sağlar. mineraldir ve bağırsak geçişini ve doku oluşumunu teşvik eder.
- Sardalya: 350 mg sağlayın. söz konusu makalenin.
- Karides: Vücuda 220 mg sağlarlar. cevher.
- Kuru incir: Kuru ise 170 mg sağlarlar.
- Kurutulmuş domates: 110 gram mineral içerir.
- Badem: 264 mg gibi yüksek bir doz içerir. yaklaşık olarak.
- Fındık: Makro mineralin doğal kaynağı, 10 gramından 230 mg alırsınız.
- Antep fıstığı: 135 gram kalsiyum sağlar.
Özetle, bu alkalin toprak metali doğada inşaat ve tıbbi malzemelerin türetildiği bileşikler halinde bulunur. Kalsiyumun işlevi kemik ve diş yapısı, doku oluşumu ve bebeğin sağlıklı gelişimi açısından vücut için hayati öneme sahiptir.