Neon

Neonun dünyadaki en ünlü kullanımı, renklerinin bir reklam önerme aracı olarak kullanılmasıyla ilgilidir. Öte yandan havada bulunması neredeyse imkansız bir element olmasına rağmen evrende bol miktarda bulunmaktadır. Bu ilginç element hakkında özellikleri, karakteristikleri ve uygulamaları gibi daha fazlasını öğrenin.

Neon nedir?

Gaz halindeki ve atom numarası 10 olan, helyumdan sonra en hafif gaz olan kimyasal bir elementtir. Kokusuz, tatsız, renksizdir ve soygaz kimyasal serisinin bir parçasıdır. Ayrıca vücudun termal seviyesini hidrojenden daha iyi korur ve floresan tüplere turuncu-kırmızı tonunu verir.

Neon tabela

Ne Bu isim Yunanca anlamı Yeni olan Neos kelimesinden türemiştir. Bu terim, Argon ve Kripton’un keşfinden sonra kimyasal element için belirlendi. Bu nedenle sonuna son eklemişler.

Neonun özellikleri

Bu element, daha az inert elementlerle reaksiyona girebilmesine rağmen izole karakteriyle karakterize edilir, ancak bu nadiren gerçekleşir. Ayrıca eksiksiz bir elektronik katmana sahiptir. Bu listedeki diğer özelliklere göz atın:

  • Allotroplar : Bu kimyasal elementin allotropları yoktur.
  • Dövülebilir : Süneklik ve dövülebilirlikten yoksundurlar.
  • Manyetizma : Elektriksel bir iletkendir, ancak yalnızca iyonlaştığında.
  • Sertlik : Mohs ölçeğine göre mineral sertliği verilerini içermez.
  • Renk : Renksizdir ancak iyonlaştığında kırmızımsı ve turuncu renkte enerji fotonları yayar.
  • Durumu : Sıradan fazı gaz halindedir.
  • Tat ve koku : Tatsız bir tada sahiptir ve kokusu yoktur.
  • Çözünürlük : Çözünmeyen element.
  • Yoğunluk : Havadan 1,4 oranında daha az yoğundur.
  • Reaktivite : Elektron almadığı veya kaybetmediği için reaktivitesi sıfırdır.

Neonun kimyasal ve fiziksel özellikleri

  1. Atom numarası : 10
  2. Grup : 18
  3. Dönem : 2
  4. Engelle :p
  5. Atom ağırlığı : 20.1797
  6. Yoğunluk : 0,8999 kg/m³
  7. Durum : Gaz
  8. Pas : Değil
  9. Erime noktası : -249°C
  10. Kaynama noktası : -246°C
  11. Özgül ısı : 103 J/(K-kg)
  12. Elektronegatiflik : Yok
  13. Ortalama yarıçap : Olmadı
  14. Kovalent yarıçap : 69h
  15. Atom yarıçapı : 38 saat
  16. Kabuk başına elektron sayısı : 2,8
  17. Oksidasyon durumları : Yok
  18. Elektronik konfigürasyon : [He]2s 2 2p 6

Neonun kökeni

Keşif, İngiliz Morris William Travers ile birlikte yürütülen çalışmanın bir parçası olarak İskoç kimyager Sir William Ramsay tarafından yapıldı. Bu, kripton, ksenon ve helyumun tanımlanıp izole edilmesinden kısa bir süre sonra gerçekleşti. Tarihe göre bu keşif 1898 yılında University College London’da gerçekleşti.

Neon ne için kullanılır?

Bu elementin büyük miktarları yüksek enerji fiziği prosedürlerinde kullanılır. Aslında sintilasyon odaları bu elementle doldurulur ve geçen nükleer parçacıklar tespit edilir. Neonun bir başka kullanımı da sıvılaştırılmış halde kriyojenik bir soğutucu olarak çalışmasıdır. Aynı şekilde soğutma sistemlerinde de genellikle sıvı halde kullanılır.

Öte yandan helyumla birlikte bir tür lazer üretmek için kullanılır. Ayrıca bükülebilen ünlü akkor neon tüpleri oluşturmanıza da olanak tanır. Lambalarda bile yüksek voltaj akımını belirtmek için kullanılır.

Neon’u nasıl edinirsiniz?

Sıvılaştırma ve ayrımsal damıtma yöntemleriyle elde edilen bir elementtir. Bu işlem, havanın bir kabın içinde hapsedilmesi ve ardından sıvı hava oluşana kadar soğutulması yoluyla gerçekleşir. Daha sonra havanın buharlaşması sırasında açığa çıkan gazları ayıran sıcaklık artar.

Daha sonra yayılan tüm gaz örnekleri cam tüplerde izole edilir. Bu, her iki uçta bulunan ve Geissler tüpleri olarak da adlandırılan düşük basınçtaki elektrotlarla mümkündür. Son olarak Neon yoğun mor tonları şeklinde karşımıza çıkıyor.

Neon’u nerede bulabiliriz?

Gaz halindeki olağan veya doğal haliyle, genellikle minerallerde, göktaşlarında, novalarda, süpernovalarda ve Dünya atmosferinde bulunur. Bu elementin karasal küredeki oranı yalnızca %0,0018’dir. Tam tersine evrende en çok bulunan beşinci element unvanını taşır.

Neonun sağlığa etkileri

Çevresel veya ekolojik bir zarara neden olmadığı görülüyor. Ancak saniyeler içinde cilt ve gözler gibi organlar bu kimyasal elementle temas ettiğinde donabilir. Bu nedenle, kişinin yüksek konsantrasyonlarda elemente soluma yoluyla maruz kalması mide bulantısı, baş dönmesi, kusma, bilinç kaybı, kasılmalar, koma hali ve hatta ölüme neden olabilir. Gözlenen ilk belirtiler şunlardır:

  • Hızlı nefes alma.
  • Nefes alma zorluğu.
  • Zihinsel uyanıklığın kaybı.
  • Azalan kas koordinasyonu.
  • Secde.
  • Bilinç kaybı.

Sonuç olarak neon, hiçbir reaktivite, toksisite, mineral sertliği, çözünürlük veya işlenebilirlik göstermeyen oldukça inert bir gazdır. Periyodik tablonun 10 numarasıyla nadir gazları arasında yer alır, Ne sembolünü taşır ve atom kütlesi 20.179’dur. Ayrıca bu kimyasal element renksiz, kokusuz ve tatsızdır.