Bilimsel analizlere göre lityum, hidrojen ve helyumla birlikte evrendeki en eski elementler arasındadır ve kimyasal bileşimi sodyumunkine benzer. Ayrıca tuzlu düzlüklerde ve volkanik yollarda bol miktarda bulunur, dolayısıyla rezervlerinin yaklaşık %85’i Şili, Bolivya ve Arjantin’de bulunmaktadır. Bu mineral, özellikleri, yaygın kullanımları, bileşikleri ve özellikleri hakkında daha fazla bilgi edinin.
Lityum nedir?
Alkali metaller olarak adlandırılan periyodik tablonun 1. grubunda ve atom numarası 3 olan katı, son derece reaktif ve hafif bir kimyasal elementtir. Öte yandan su veya hava ile hızlı oksidasyon gösterir ve doğada serbest değildir. Saf metal görünümü gümüşi beyaz, yumuşak ve hafiftir.
Lityum sembolü
Li Bu sembol, çakıl taşı veya küçük taş anlamına gelen Yunanca bir kelimeden türetilmiştir. Bu kimyasal element, bitki dokularında keşfedilen diğer alkali metallerden farklı olarak, mineral formunda keşfedilmiş olmasından dolayı adını almaktadır.
Lityumun özellikleri
Özelliklerinden biri de kendi grubundakilere ve toprak alkali metallere benzer kimyasal ve fiziksel özellikler göstermemesidir. Ayrıca birçok organik ve inorganik reaksiyona girer. Aynı şekilde şu da var:
- Allotropik : Çevrenin durumuna bağlı olarak antropojenik baskıya maruz kalabilir.
- Dövülebilir : Yumuşak ve sünek bir kimyasal elementtir.
- Manyetik : Manyetizması yoktur ancak mükemmel bir elektrik ve ısı iletkenidir.
- Sertlik : Mohs ölçeğine göre mineral sertliği 0,6 olup dayanıklı alaşımların elde edilmesini mümkün kılar.
- Renk : Gümüşi beyaz bir görünüme sahiptir.
- Durum : Aşaması veya olağan toplanma durumu katıdır.
- Tat ve koku : Metalik bir tat içermesine rağmen kokusu yoktur.
- Çözünürlük : Elemental suda çok çözünmez ancak onunla reaksiyona girer, metalik ise çözünür ve çözünmez olabilir.
- Yanıcılık : Son derece yanıcı ve patlayıcı bir elementtir.
Lityumun kimyasal ve fiziksel özellikleri
- Atom numarası : 3
- Grup : 1
- Dönem : 2
- Blok : s
- Atom ağırlığı : 6.94174064
- Yoğunluk : 535 kg/m³
- Durum : Katı
- Pas : Temel
- Oksidasyon durumları : +1
- Erime noktası : 181°C
- Özgül ısı : 3582 J/(K-kg)
- Elektronegatiflik : 0,98
- Ortalama yarıçap : 145 saat
- Kovalent yarıçap : 134 pm
- Atom yarıçapı : 167 pm
- Katman başına elektron sayısı : 2, 1
- Kaynama noktası : 1342°C
- Elektronik konfigürasyon : [He]2s 1
Lityumun kökeni
İsveçli kimyager Johann Arfvedson bu maddeyi 1817 yılında İsveç’teki bir adada, bir madenden çıkan lepidolit ve spodümen arasında keşfetti. Daha sonra 1818’de Christian Gmelin, alevi parlak kırmızıya dönüştüren lityum tuzlarının bir özelliğini gözlemledi.
Ancak her ikisi de denemesine rağmen ikisi de kimyasal elementi tuzlarından ayırmayı başaramadı. Daha sonra kimyagerler William Thomas Brande ve Sir Humphrey Davy bunu başardılar. Bunu elde etmek için elektroliz yoluyla lityum oksit kullandılar.
Lityum ne için kullanılır?
Psikiyatrik tıpta ruh halini dengelemek, manik atakları engellemek ve duygudurum bozuklukları ve bipolar hastalıklarla ilişkili depresyonu önlemek için kullanılır. Öte yandan, bazı bileşikleri sıklıkla kurutucu olarak kullanılır, yani atmosferik nemi emer ve kapalı odalarda havayı kuruturlar.
Endüstride havadan karbondioksiti çıkarmak için bir arındırıcı görevi görür; aynı zamanda uzay araçları ve denizaltıların içinde de kullanılır. Ayrıca kadmiyum, alüminyum, manganez ve bakır içeren alaşımlarda lens, seramik ve uçak yapımında kullanılır.
Benzer şekilde, yağlayıcı madde yapımında bazı lityum ve stearik asit tuzları yüksek sıcaklıklarda kullanılır. Ayrıca elektrik pillerinin anot veya pozitif kutbu için ideal bir elektrokimyasal potansiyele sahip olduğundan pil imalatı sırasında kullanılır.
insan vücudunda lityum
Ürün ciltle temas ederse, nemi hızla kurutacağından yanıklara neden olabilir. Öte yandan, bileşiklerinin uzun süreli ve aşırı tüketimi, hücre zarlarındaki sodyumun yerini aldığı için büyük ölçekli toksisiteye neden olur.
Lityum hakkında daha fazla bilgi
Lityum nerede bulunur?
Deniz suyunda 0,1 ppm konsantrasyonuna sahiptir. Aynı şekilde yer kabuğunun da yaklaşık %0,002’sini oluşturur. Bununla birlikte, petalit, pegmatit, spodümen, amblgonit ve lepidolit gibi serbest bir element olmadığı için en büyük gruplar minerallerde bulunur.
Lityum bileşikleri
Bazıları mükemmel bir kurutma maddesi olarak klorür, bromür ve lityum nitrat olabilir. Ayrıca ruh hali dengeleyici olarak Karbonat da vardır. Benzer şekilde stearat, CO₂ hava temizleyici olarak hidroksit ve lityum hidrit de bulabilirsiniz.
Sonuç olarak Lityum metalik tipte, alkali, hafif, yumuşak, reaktif, sünek, katı ve parlak beyaz görünüme sahip bir kimyasal elementtir. Ayrıca depresif veya zihinsel hastalıkların tedavisinde de faydalı uygulamaları vardır.