Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
ICl2-Lewis yapısının merkezinde iki klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir iyot (I) atomu bulunur. İyot (I) atomu ile her klor (Cl) atomu arasında tek bir bağ vardır. İyot(I) atomunun resmi yükü -1’dir.
Yukarıdaki ICl2-Lewis yapısı görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve ICl2-ion’un Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi ICl2-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
ICl2-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: ICl2 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
ICl2- iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle klor atomunun yanı sıra iyot atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak iyotun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
ICl2 iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
ICl2- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen ekstra 1 elektron = 7 + 7(2) + 1 = 22 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon ICl2- iyonudur ve iyot (I) atomu ve klor (Cl) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda iyot (I) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
İyot (I) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, iyot atomu daha az elektronegatiftir .
Burada iyot (I) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi ICl2 molekülünde elektron çiftlerini iyot atomu (I) ile klor atomları (Cl) arasına yerleştirmeliyiz.
Bu, iyot (I) ve klorun (Cl) bir ICl2 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada ICl2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda ICl2- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
ICl2- iyonunun toplam 22 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 22 – 16 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki ICl2 molekülünün diyagramında merkezi iyot atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık ICl2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık ICl2 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra iyot (I) atomunun formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde ICl2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 6
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| BEN | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından iyot (I) atomunun -1 , klor atomunun ise 0 yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri ICl2 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
ICl2 molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
ICl2-iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size ICl2-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):