Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
HOCl Lewis yapısının merkezinde bir hidrojen (H) atomu ve bir klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir oksijen (O) atomu bulunur. Hidrojen (H) ve oksijen (O) atomları arasında olduğu gibi oksijen (O) ve klor (Cl) atomları arasında da tek bağ vardır.
HOCl Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve HOCl’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi HOCl’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
HOCl Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: HOCl molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir HOCl molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle hidrojen atomunda , oksijen atomunda ve ayrıca klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hidrojen, oksijen ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
HOCl molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir. [1] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
HOCl molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 1 + 6 + 7 = 14 .
Adım 2: Taslağı hazırlayın
HOCl molekülünün bir taslağını çizmek için kimyasal formülüne bakmanız yeterlidir. Merkezde bir oksijen (O) atomunun bulunduğunu ve her iki yanında bir hidrojen (H) atomu ve bir klor (Cl) atomu ile çevrelendiğini görebilirsiniz.
Şimdi bunun kaba bir taslağını yapalım.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi HOCl molekülünde elektron çiftlerini hidrojen (H) ile oksijen (O) atomu arasına ve oksijen (O) ile klor (Cl) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir HOCl molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada HOCl molekülünün çiziminde dıştaki atomların hidrojen atomu ve klor atomu olduğunu görebilirsiniz.
Bu hidrojen ve klor atomları sırasıyla bir ikili ve bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda HOCl molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
HOCl molekülünün toplam 14 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 10 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 14 – 10 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki HOCl molekülünün şemasında merkezi oksijen atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi oksijen (O) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi oksijen (O) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi oksijen atomu stabildir.
Şimdi HOCl’in Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık HOCl’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi HOCl molekülünde bulunan hidrojen atomunun (H), oksijen atomunun (O) ve klor atomunun (Cl) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde HOCl molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Ah | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından hidrojen (H) atomunun, oksijen (O) atomunun ve klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz .
Bu, HOCl’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve HOCl’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
HOCl’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak HOCl’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):