Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
IF3 Lewis yapısının merkezinde üç flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir iyot (I) atomu bulunur. İyot (I) atomu ile her bir flor (F) atomu arasında 3 tekli bağ vardır. İyot (I) atomunda 2 yalnız çift ve üç flor (F) atomunda 3 yalnız çift vardır.
IF3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve IF3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde IF3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
IF3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: IF3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir IF3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra iyot atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
IF3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
IF3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 7 + 7(3) = 28 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül IF3’tür (iyot triflorür) ve iyot (I) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda iyot (I) atomu ve flor (F) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
İyot (I) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, iyot atomu daha az elektronegatiftir .
Burada iyot (I) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi IF3 molekülünde elektron çiftlerini iyot atomu (I) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, bir IF3 molekülünde iyodin (I) ve florinin (F) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada IF3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda IF3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
IF3 molekülünün toplam 28 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 28 – 24 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki diyagramda IF3 molekülünün merkezi iyot atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık IF3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi IF3 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra iyot (I) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde IF3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 4
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü florit 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| BEN | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, iyot (I) atomunun ve flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, IF3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve IF3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
IF3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, IF3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):