Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
CH3OCH3 Lewis yapısı, karbon-oksijen atomları arasında ve ayrıca karbon (C) atomu ile hidrojen (H) atomu arasında tek bir bağa sahiptir. Oksijen (O) atomunda 2 ortaklanmamış çift vardır.
CH3OCH3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve CH3OCH3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi CH3OCH3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
CH3OCH3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: CH3OCH3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir CH3OCH3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle karbon atomunda , hidrojen atomunda ve oksijen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak karbon, hidrojen ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
CH3OCH3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Karbon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Karbon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle karbonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi karbon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir.[2] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
CH3OCH3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 2 karbon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 6 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4(2) + 1(6) + 6 = 20 .
Adım 2: Taslağı hazırlayın
CH3OCH3 molekülünün bir taslağını çizmek için kimyasal formülüne bakmanız yeterlidir. Merkezde bir oksijen (O) atomunun bulunduğunu ve her iki taraftan da CH3 ile çevrelendiğini görebilirsiniz.
Şimdi bunun kaba bir taslağını yapalım.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi CH3OCH3 molekülünde elektron çiftlerini karbon (C) ve oksijen (O) atomları arasına ve karbon (C) ve hidrojen (H) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir CH3OCH3 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Kalan değerlik elektron çiftini merkez atoma yerleştirin
Yukarıdaki CH3OCH3 taslağında dıştaki atomların hidrojen atomları olduğunu ve bir ikili oluşturdukları için kararlı olduklarını görebilirsiniz.
Şimdi, 1. adımda CH3OCH3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
CH3OCH3 molekülünde toplam 20 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 20 – 16 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki şemada CH3OCH3 molekülünün merkezi oksijen atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Artık yukarıdaki diyagramda tüm atomların kararlı olduğunu görebilirsiniz (çünkü hidrojen atomları çiftler oluşturur ve hem karbon hem de oksijen atomları bir oktet oluşturur.)
Dolayısıyla CH3OCH3’ün yukarıdaki Lewis yapısı stabildir.
CH3OCH3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak CH3OCH3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):