Sf3- 5 adımda lewis yapısı (görüntülerle)

SF3-Lewis yapısı

Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?

Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.

SF3-Lewis yapısının merkezinde üç flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir kükürt (S) atomu bulunur. Kükürt (S) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 3 tekli bağ vardır. Kükürt (S) atomunda 2 yalnız çift, üç flor (F) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur. Kükürt (S) atomunun resmi yükü -1’dir.

Yukarıdaki SF3-Lewis yapısı resminden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SF3-iyonunun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.

Şimdi SF3-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.

SF3-Lewis yapısını çizme adımları

Adım 1: SF3 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun

SF3-iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra kükürt atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)

Burada size periyodik tabloyu kullanarak florin ve kükürtün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.

SF3 iyonundaki toplam değerlik elektronları

→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:

Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .

Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.

→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:

Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .

Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.

Bu yüzden,

SF3 iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen 1 ekstra elektron = 6 + 7(3) + 1 = 28 .

Adım 2: Merkez atomu seçin

Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.

Şimdi burada verilen iyon SF3- iyonudur ve kükürt (S) atomları ve flor (F) atomları içerir.

Yukarıdaki periyodik tabloda kükürt atomunun (S) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.

Kükürt (S) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak kükürt atomu daha az elektronegatiftir .

Burada kükürt (S) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.

SF3- aşama 1

Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın

Şimdi SF3 molekülünde elektron çiftlerini kükürt atomu (S) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.

SF3-aşama 2

Bu, kükürt (S) ve florin (F)’nin bir SF3 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.

Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.

Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.

Burada SF3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.

Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.

SF3-aşama 3

Ek olarak, 1. adımda, SF3- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.

SF3- iyonunun toplam 28 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.

Yani kalan elektron sayısı = 28 – 24 = 4 .

Bu 4 elektronu yukarıdaki diyagramda SF3 molekülünün merkezi kükürt atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.

SF3- aşama 4

Şimdi bir sonraki adıma geçelim.

Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin

Artık SF3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.

Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.

Kısacası, şimdi SF3 molekülünde bulunan flor atomlarının (F) yanı sıra kükürt atomlarının (S) formal yükünü bulmamız gerekiyor.

Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:

Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar

Aşağıdaki resimde SF3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.

SF3- aşama 5

Kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 4

Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü florit 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6

Resmi suçlama = değerlik elektronları (Elektronların bağlanması)/2 Bağlanmayan elektronlar
S = 6 6/2 4 = -1
F = 7 2/2 6 = 0

Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından kükürt (S) atomunun -1 , flor (F) atomunun ise 0 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.

O halde bu yükleri SF3 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.

SF3- aşama 6

SF3 molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.

SF3-adım 7

SF3 iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yaparak SF3-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını elde edeceksiniz.

SF3-'ün Lewis yapısı

Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.

Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.

Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):

Lewis yapısı CH3OCH3 HCOOH (Formik Asit) Lewis Yapısı
Lewis yapısı IF3 Lewis yapısı XeO4
SF3+ Lewis yapısı Lewis yapısı XeO3

Yorum yapın