Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
NO2’nin Lewis yapısının merkezinde iki oksijen (O) atomu ile çevrelenmiş bir nitrojen (N) atomu bulunur. Azot (N) atomu ile her oksijen (O) atomu arasında 1 çift bağ ve 1 tek bağ vardır. Azot (N) atomunda 1 yalnız çift, çift bağlı oksijen (O) atomunda 2 yalnız çift ve tek bağlı oksijen (O) atomunda 3 yalnız çift bulunur. .
NO2’nin (Azot Dioksit) Lewis Yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve NO2’nin (Azot Dioksit) yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız. NO2’den Lewis.
Şimdi NO2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
NO2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: NO2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
NO2 (azot dioksit) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle karbon atomunun yanı sıra nitrojen atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir. oksijen.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak nitrojenin ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
NO2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Azot atomunun verdiği değerlik elektronları:
Azot periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir.[1] Bu nedenle nitrojende bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi nitrojen atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
NO2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 nitrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 6(2) = 17 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül NO2’dir (azot dioksit) ve nitrojen (N) ve oksijen (O) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda nitrojen (N) atomu ve oksijen (O) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Azot (N) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak azot atomu daha az elektronegatiftir .
Burada nitrojen (N) atomu merkez atom, oksijen (O) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi NO2 molekülünde elektron çiftlerini nitrojen (N) atomu ile oksijen (O) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, nitrojen (N) ve oksijenin (O) bir NO2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
NO2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda NO2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
NO2 molekülünde toplam 17 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 17 – 16 = 1 .
Bu 1 elektronu yukarıdaki diyagramda NO2 molekülünün merkezi nitrojen atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi nitrojen (N) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi nitrojen (N) atomunun stabilitesini kontrol etmek için onun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Ne yazık ki nitrojen atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Azotun sadece 5 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi bu nitrojen atomunu stabil hale getirmek için elektron çiftini dıştaki oksijen atomundan hareket ettirmeniz gerekiyor, böylece nitrojen atomu daha stabil hale gelebilir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi nitrojen atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 7 olacaktır.
Azotun bir oktet oluşturmadığını görebilirsiniz (çünkü 7 elektronu vardır). Şimdi elektron çiftini daha fazla hareket ettirmeye çalışırsanız 7 + 2 = 9 elektron olacaktır.
Azot atomunun ise 9 elektron tutma kapasitesi yoktur. Bu nedenle NO2’nin yukarıdaki Lewis yapısı (nitrojen atomunda 7 elektron bulunan) stabildir.
NO2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak NO2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):