Nikel florür (NiF2) kimyasal bir bileşiktir. Nikel ve flor atomlarından oluşur. Eşsiz özellikleri nedeniyle piller ve elektrokaplama dahil çeşitli uygulamalarda kullanılır.
| IUPAC Adı | Nikel(II) florür |
| Moleküler formül | NiF2 |
| CAS numarası | 10028-18-9 |
| Eş anlamlı | Nikel diflorür, nikel florür, difloronikel |
| InChI | InChI=1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Nikel florürün özellikleri
Nikel Florür Formülü
Nikel diflorürün kimyasal formülü NiF2’dir. Bu, her nikel diflorür molekülünün bir nikel atomu ve birbirine bağlı iki flor atomundan oluştuğu anlamına gelir.
Nikel Florür Molar Kütlesi
Nikel diflorürün molar kütlesi mol başına yaklaşık 96,69 gramdır. Bu değer, bir nikel atomunun (58,69 g/mol) ve iki florin atomunun (her biri 18,998 g/mol) atomik kütlelerinin eklenmesiyle hesaplanır.
Nikel florürün kaynama noktası
Nikel diflorürün kaynama noktası nispeten yüksektir, yaklaşık 1.568 santigrat derece (2.854 derece Fahrenheit). Bu sıcaklık, nikel diflorürün sıvı fazdan gaz haline geçtiği noktayı temsil eder.
Nikel florür Erime noktası
Nikel diflorürün erime noktası yaklaşık 1.372 santigrat derece (2.502 Fahrenheit derece)’dir. Bu, katı nikel diflorürün sıvıya dönüştüğü sıcaklıktır.
Nikel florürün yoğunluğu g/mL
Nikel diflorürün yoğunluğu santimetreküp başına yaklaşık 4,72 gramdır (g/cm³). Bu yoğunluk değeri, maddenin belirli bir hacmindeki parçacıkların yoğunluğuna ilişkin genel bir bakış sağlar.
Nikel Florür Molekül Ağırlığı
Nikel diflorürün moleküler ağırlığı mol başına yaklaşık 96,69 gramdır. NiF2 kimyasal formülüne kendisini oluşturan elementlerin atom ağırlıklarının eklenmesiyle belirlenir.
Nikel florürün yapısı
Nikel diflorür kristal bir yapıya sahiptir. Nikel atomu merkezde olup iki flor atomuna bağlıdır. Atomların dizilişi tekrarlanan bir desene yol açarak kristal bir kafes oluşturur.
Nikel florürün çözünürlüğü
Nikel diflorür suda çok az çözünür. Çözünürlüğü sıcaklık ve diğer maddelerin varlığı gibi faktörlerden etkilenir. Çözündüğünde sulu çözeltide Ni+2 ve F- iyonlarına ayrışır.
| Dış görünüş | Yeşil kristal katı |
| Spesifik yer çekimi | 4,72 g/cm³ |
| Renk | Yeşil |
| Koku | Kokusuz |
| Molar kütle | 96,69 gr/mol |
| Yoğunluk | 4,72 g/cm³ |
| Füzyon noktası | 1372°C (2502°F) |
| Kaynama noktası | 1.568°C (2.854°F) |
| Flaş noktası | Uygulanamaz |
| sudaki çözünürlük | Az çözünür |
| çözünürlük | Suda çözünür, nikel iyonlarına ve florür iyonlarına ayrışır |
| Buhar basıncı | İyi tanımlanmamış |
| Buhar yoğunluğu | İyi tanımlanmamış |
| pKa | Uygulanamaz |
| pH | Uygulanamaz |
Nikel Florürün Güvenliği ve Tehlikeleri
Nikel diflorür potansiyel güvenlik riskleri oluşturur. Temas halinde ciltte ve gözde tahrişe neden olabilir. Tozunun veya dumanının solunması solunum yolu tahrişine neden olabilir. Uzun süreli maruz kalma daha ciddi sağlık etkilerine yol açabilir. Nikel diflorürle çalışırken eldiven ve koruyucu gözlük dahil uygun koruyucu önlemler kullanılmalıdır. Solunum riskini en aza indirmek için çalışma alanları iyi havalandırılmalıdır. Yutulması veya kazara temas halinde tıbbi müdahale gereklidir. Nikel diflorürün potansiyel çevresel etkisi de dikkate alınmalı ve kirlenmeyi önlemek için bertarafı uygun düzenlemelere uygun olmalıdır.
| Tehlike sembolleri | Sağlık tehlikesi |
| Güvenlik Açıklaması | Cilt ve göz tahrişine neden olur. Solunması veya yutulması halinde zararlıdır. Uzun süreli maruz kalma daha ciddi sağlık etkilerine neden olabilir. Uygun koruyucu ekipmanlarla taşıyın. Teneffüs etmekten ve temastan kaçının. |
| BM kimlik numaraları | Atıf yapılmadı |
| HS kodu | 2826.20.1000 |
| Tehlike sınıfı | 6.1 (Zehirli maddeler) |
| Paketleme grubu | III |
| Toksisite | Orta derecede toksik |
Nikel florürün sentezi için yöntemler
Nikel diflorür çeşitli yöntemlerle sentezlenebilir. Yaygın bir yaklaşım, nikel oksit (NiO) veya nikel karbonat (NiCO3) ile hidroflorik asit (HF) arasındaki reaksiyonu içerir:
- Hidroflorik asit ile reaksiyon :
- Nikel oksit (NiO) yöntemi: NiO + 2 HF → NiF2 + H2O
- Nikel Karbonat (NiCO3) Yöntemi: NiCO3 + 4 HF → NiF2 + CO2 + 2 H2O
Başka bir yöntem, nikel klorür (NiCl2) ile amonyum florür (NH4F) arasındaki reaksiyonu kullanır:
- Amonyum florür ile reaksiyon : NiCl2 + 2 NH4F → NiF2 + 2 NH4Cl
Ek olarak, nikel oksidin amonyum florür ile reaksiyonu yoluyla nikel diflorür elde edilebilir:
- Amonyum florür ile reaksiyon (nikel oksit yöntemi) : NiO + 2 NH4F → NiF2 + 2 H2O + (NH4)2O
Bu yöntemler genellikle uygun sentez ve ürün saflığını sağlamak için kontrollü sıcaklık ve koşullarda gerçekleştirilir. Potansiyel tehlikeleri nedeniyle hidroflorik asit ve diğer reaktiflerin dikkatle kullanılması önemlidir. Ortaya çıkan nikel diflorür, pil malzemeleri ve elektrokaplama gibi çeşitli uygulamalar için saflaştırılabilir ve işlenebilir.
Nikel Florürün Kullanım Alanları
Nikel diflorür (NiF2), benzersiz özelliklerinden dolayı çeşitli uygulamalar bulur. Farklı sektörlerde farklı amaçlarla hizmet vermektedir:
- Pil teknolojisi: Lityum iyon pillerde bir bileşen olarak kullanılır, performanslarını ve stabilitelerini artırır.
- Elektrokaplama: Çeşitli malzemeler üzerinde dayanıklı, korozyona dayanıklı nikel kaplamalar oluşturmak için elektrokaplama işlemlerinde kullanılır.
- Kataliz: Bazı kimyasal reaksiyonlarda katalizör görevi görerek değerli ürünlerin sentezine yardımcı olur.
- Cam ve seramik: Özel cam ve seramiklerin üretimine katılarak bunların özelliklerini ve karakteristiklerini iyileştirir.
- Florlama: Diş çürümesini önleyerek diş sağlığını iyileştirmek için suyun florlanması için kullanılır.
- Kimyasal Üretim: Diğer nikel bileşiklerinin ve kimyasalların sentezinde öncü olarak görev yapar.
- Seramik kapasitörler: Elektronik ve telekomünikasyonda kullanılan seramik kapasitörlerin üretiminde bulunur.
- Farmasötikler: Bazı farmasötik işlemlerde ve araştırmalarda reaktif olarak kullanılır.
- Fotoğrafçılık: Tarihsel olarak fotoğraf endüstrisinde belirli fotoğraf geliştiricilerinin bir bileşeni olarak kullanılmıştır.
- Metal Alaşım Katkı Maddesi: Bazı metal alaşımlarına, mukavemet ve tokluk gibi özelliklerini geliştirmek için eklenir.
Nikel diflorürün uyarlanabilir özellikleri, onu çok çeşitli endüstrilerde değerli bir kaynak haline getirerek teknoloji, sağlık hizmetleri ve üretim alanlarındaki gelişmelere katkıda bulunur.
Sorular:
S: NiF2(aq) çözeltisinin elektrolizi sırasında iki elektrottaki ürünler nelerdir?
C: Katotta metalik nikel (Ni) oluşurken, anotta flor gazı (F2) açığa çıkar.
S: NiF2 elektrolizi ne üretir?
C: NiF2’nin elektrolizi sırasında katotta metalik nikel üretilir ve anotta flor gazı açığa çıkar.
S: NiF2 bileşiği iyonik bir bileşiktir. Bunu oluşturan iyonlar nelerdir?
C: NiF2, nikel iyonlarından (Ni²⁺) ve F- iyonlarından oluşur.
S: Ni(s) + F2 —> NiF2(s) ne tür bir reaksiyondur?
A: Ni(ler) + F2 → NiF2(ler) reaksiyonu bir kombinasyon (sentez) reaksiyonudur.
Soru: NiF2 formülüne sahip bileşiğin adı nedir?
C: NiF2 formülüne sahip bileşiğe nikel(II) diflorür adı verilir.
S: Nikel(II) florür nerede kullanılır?
C: Nikel(II) diflorür pil teknolojisinde, elektrokaplamada, katalizörlerde ve seramik üretiminde kullanılır.
S: Nikel(II) florürün formülü nedir?
C: Nikel(II) diflorürün formülü NiF2’dir.
S: Nikel(II) florür ve sodyum hidroksit çökelir mi?
C: Evet, yeşil bir katı, nikel(II) hidroksit formunda çökelirler.
S: Nikel florür elektriği iletir mi?
C: Evet, nikel diflorür erimiş haldeyken veya suda çözündüğünde elektriği iletebilir.
S: Erimiş nikel florür mü yoksa grafit mi daha iletkendir?
C: Erimiş nikel diflorür, iyonik yapısı ve hareketli iyonları nedeniyle grafitten daha iletkendir.