Lityum klorür (LiCl), pillerde ve klima sistemlerinde kullanılan bir bileşiktir. Nemi emer ve onu etkili bir kurutucu yapar.
| IUPAC Adı | Lityum klorür |
| Moleküler formül | LiCl |
| CAS numarası | 7447-41-8 |
| Eş anlamlı | Lityum monoklorür, lityum (I) klorür |
| InChI | InChI = 1S/ClH.Li/h1H; |
Lityum klorürün özellikleri
Lityum Klorür Formülü
Lityum monoklorürün kimyasal formülü LiCl’dir. Bir lityum iyonu (Li+) ve bir klorür iyonundan (Cl-) oluşur. Bu basit formül, lityum monoklorürün bileşimini doğru ve kompakt bir şekilde temsil eder.
Lityum Klorür Molar Kütle
Lityum monoklorürün molar kütlesi mol başına yaklaşık 42,39 gramdır (g/mol). Bu değer, lityum (6,94 g/mol) ve klorun (35,45 g/mol) atomik kütlelerinin eklenmesiyle elde edilir. Molar kütle çeşitli kimyasal hesaplamalarda çok önemlidir.
Lityum klorürün kaynama noktası
Lityum monoklorürün kaynama noktası nispeten yüksektir, yaklaşık 1.382 santigrat derece (2.520 derece Fahrenheit). Bu sıcaklıkta lityum monoklorür sıvıdan gaza dönüşür ve bu da onu yüksek sıcaklık uygulamalarında faydalı kılar.
Lityum klorürün erime noktası
Lityum monoklorürün yaklaşık 614 santigrat derece (1.137 Fahrenheit derece) gibi nispeten düşük bir erime noktası vardır. Bu sıcaklıkta katı lityum monoklorür sıvıya dönüşerek metalurji ve ilaç gibi endüstrilerde çeşitli uygulamalara olanak sağlar.
Lityum klorür yoğunluğu g/mL
Lityum monoklorürün yoğunluğu mililitre başına yaklaşık 2,07 gramdır (g/mL). Bu yoğunluk değeri nispeten yüksektir, bu da lityum monoklorürü solvent olarak ve nükleer uygulamalar da dahil olmak üzere çeşitli işlemlerde kullanılabilen yoğun bir bileşik haline getirir.
Lityum Klorür Molekül Ağırlığı
Lityum monoklorürün moleküler ağırlığı mol başına yaklaşık 42,39 gramdır (g/mol). Bu değer, bir mol lityum monoklorür içerisine lityum ve klorun atom ağırlıklarının eklenmesiyle belirlenir.
Lityum klorürün yapısı
Lityum monoklorür basit bir iyonik kristal kafes yapısını benimser. Güçlü elektrostatik çekim kuvvetleri tarafından bir arada tutulan, alternatif lityum ve klorür iyonu katmanlarından oluşur. Bu düzenleme bileşiğin stabilitesine ve özelliklerine katkıda bulunur.
Lityum klorürün çözünürlüğü
Lityum monoklorür suda çok çözünür, bu da bu çözücüde kolaylıkla çözünebileceği anlamına gelir. Berrak, renksiz bir çözelti oluşturur. Lityum monoklorürün sudaki çözünürlüğü, çeşitli kimyasal işlemlerdeki uygulamaları ve iklimlendirme sistemlerinde kurutucu olarak hayati öneme sahiptir.
| Dış görünüş | Beyaz katı |
| Spesifik yer çekimi | 2.07g/ml |
| Renk | Renksiz |
| Koku | Kokusuz |
| Molar kütle | 42,39 gr/mol |
| Yoğunluk | 2.07g/ml |
| Füzyon noktası | 614°C (1,137°F) |
| Kaynama noktası | 1382°C (2520°F) |
| Flaş noktası | Uygulanamaz |
| sudaki çözünürlük | Çok çözünür |
| çözünürlük | Etanol, aseton, piridin gibi polar çözücülerde çözünür |
| Buhar basıncı | Zayıf |
| Buhar yoğunluğu | 1,99 (hava = 1) |
| pKa | ~ -1 (suda) |
| pH | ~7 (sulu çözelti) |
Lityum klorürün güvenliği ve tehlikeleri
Lityum monoklorür bazı güvenlik ve tehlike endişeleri doğurmaktadır. Temas veya solunması halinde cildi, gözleri ve solunum sistemini tahriş edebilir. Bir kez yutulduğunda gastrointestinal rahatsızlığa neden olabilir. Eldiven ve gözlük dahil koruyucu ekipmanlarla kullanmaya dikkat edilmelidir. Lityum monoklorür yanıcı değildir ancak ısıtıldığında zehirli dumanlar açığa çıkarabilir. Maddeyle doğrudan temastan kaçının ve onunla çalışırken yeterli havalandırmayı sağlayın. Kazara maruz kalma veya yutulma durumunda derhal tıbbi yardıma başvurun. Potansiyel riskleri en aza indirmek ve güvenli kullanımı sağlamak için uygun kullanım prosedürlerini ve güvenlik protokollerini takip etmek önemlidir.
| Tehlike sembolleri | Tahriş edici |
| Güvenlik Açıklaması | Cilt ve göz tahrişine neden olur. Yutulması veya solunması halinde zararlıdır. Yeterli havalandırmayla kullanın. Koruyucu ekipman giyin. Doğrudan temastan kaçının. Maruz kalınırsa tıbbi yardım alın. |
| BM kimlik numaraları | BM 2056 |
| HS kodu | 2827391000 |
| Tehlike sınıfı | 8 (Aşındırıcı maddeler) |
| Paketleme grubu | III |
| Toksisite | Düşük toksisite; tahriş potansiyeli |
Tehlike sembolü, lityum monoklorürün ciltte ve gözlerde tahrişe neden olabileceğini ve yutulması veya solunması halinde zararlı olabileceğini belirtir. Aşındırıcı maddeler için belirlenen tehlike sınıfı 8’e girer. Lityum monoklorürün toksisite seviyesinin genellikle düşük olduğu kabul edilir. Güvenli kullanımı sağlamak ve olası sağlık risklerinden kaçınmak için doğru kullanım, güvenlik önlemleri ve kişisel koruyucu ekipman kullanılmalıdır.
Lityum Klorür Sentez Yöntemleri
Çeşitli yöntemler lityum monoklorürün sentezine izin verir.
Yaygın bir yaklaşım, lityum metalinin hidrojen klorür gazıyla reaksiyona sokulmasıdır. Bu işlem sırasında metalik lityum, hidrojen klorür gazındaki mevcut hidrojenin yerini alır ve bunun sonucunda lityum monoklorür oluşur ve hidrojen gazı açığa çıkar. Bu sentezin kimyasal denklemi şöyledir:
2 Li + 2 HCl → 2 LiCl + H2
Diğer bir yöntem ise lityum karbonatın (Li2CO3) hidroklorik asit (HCl) ile reaksiyonudur. Bu reaksiyonda lityum karbonat hidroklorik asitle reaksiyona girerek lityum monoklorür, su ve karbondioksit üretir. Bu sentezin kimyasal denklemi şöyledir:
Li2CO3 + 2 HCl → 2 LiCl + H2O + CO2
Sentez sürecinde lityum monoklorür üretmek için lityum hidroksit (LiOH) kullanılabilir. Lityum hidroksit hidroklorik asitle reaksiyona girdiğinde lityum monoklorür ve su üretir. Bu reaksiyonun kimyasal denklemi şöyledir:
LiOH + HCl → LiCl + H2O
Bu işlemler, çeşitli endüstriyel ve araştırma amaçları için lityum monoklorür üretmenin etkili yollarını sağlar. Ancak, ilgili bazı reaktiflerin reaktivitesi nedeniyle dikkatli olunmalıdır. Prosedür boyunca daima uygun güvenlik önlemlerine uyun.
Lityum klorürün kullanım alanları
Lityum monoklorür, benzersiz özellikleri nedeniyle çeşitli endüstrilerde çeşitli uygulamalar bulur. İşte bazı temel kullanımlar:
- Piller: Üreticiler, akıllı telefonlar, dizüstü bilgisayarlar ve elektrikli araçlar gibi çeşitli cihazlara güç sağlayan lityum iyon pillerin üretiminde lityum monoklorür kullanıyor. Etkili iyon iletim kapasitesi pil performansını artırır.
- Klima: Klima sistemleri, nemi emmek için kurutucu olarak lityum monoklorür kullanır, böylece nemi azaltır ve soğutma verimliliğini artırır.
- Farmasötikler: Sinirbilim ve psikiyatrideki bazı farmasötik preparatlar ve araştırma uygulamalarında lityum monoklorür kullanılır.
- Metalurji: Metalurjik işlemlerde akış görevi görür, metal cevherlerinin eritilmesini teşvik eder ve rafinasyon işlemlerinin verimliliğini artırır.
- Katalizörler: Lityum monoklorür, belirli kimyasal reaksiyonlarda katalizör görevi görerek reaktanların istenen ürünlere dönüştürülmesini kolaylaştırır.
- Piroteknik: Havai fişeklere ve işaret fişeklerine parlak kırmızı bir renk verir, bu da onu piroteknik formülasyonlarda değerli bir bileşen haline getirir.
- Isıl İşlem: Metal ısıl işlem süreçlerinde uygulayıcılar, sıcaklığı kontrol etmek ve ısı dağılımını iyileştirmek için ısı transfer ortamı olarak lityum monoklorürü kullanırlar.
- Kimyasal sentez: Lityum monoklorür, çeşitli kimyasal sentezlere, özellikle diğer lityum bileşiklerinin hazırlanmasına katılır.
Çok yönlü uygulamalarıyla lityum monoklorür, modern endüstrilerde teknolojik gelişmelere katkıda bulunarak ve çeşitli üretim süreçlerini iyileştirerek hayati bir rol oynamaya devam ediyor.
Sorular:
S: Lityum klorür suda çözünür mü?
C: Evet, lityum monoklorür suda oldukça çözünür.
S: Lityum klorür hangi renkte yanar?
C: Lityum monoklorür parlak kırmızı renkte yanar.
S: Lityum klorür nereden satın alınır?
C: Lityum monoklorür kimyasal madde tedarikçilerinden veya çevrimiçi mağazalardan satın alınabilir.
Soru: Bir öğrenci reaksiyonda kullanmak üzere 0,550 g lityum klorür (LiCl) tarttı. Bu kaç mol yapar?
C: Lityum monoklorürün mol sayısı yaklaşık 0,0097 mol’dür.
S: Lityum klorür katı mı, sıvı mı yoksa gaz mı?
C: Lityum monoklorür oda sıcaklığında katıdır.
S: Katı lityum monoklorür mü?
C: Evet, lityum monoklorür katı bir kristal yapı olarak mevcuttur.
S: Lityum klorürde her atomun kaç bağı vardır?
C: Lityum monoklorürde lityum bir bağ oluşturur ve klor bir bağ oluşturur.
S: Lityum klorür nasıl tanımlanır?
C: Lityum monoklorür beyaz renginden ve suda çözünme kabiliyetinden tanınabilir.
S: Lityum klorür suda çözünür mü?
C: Evet, lityum monoklorür suda oldukça çözünür.
S: Asit ve alkaliden lityum klorür nasıl yapılır?
C: Lityum monoklorür, lityum hidroksitin (alkali) hidroklorik asitle reaksiyona sokulmasıyla sentezlenebilir.
S: LiCl iyonik mi yoksa kovalent mi?
C: Lityum monoklorür (LiCl) doğası gereği iyoniktir.
S: Hangisi daha büyük kafes entalpi yarıçapına sahiptir? LiCl mi yoksa MgCl2 mi?
C: MgCl2, magnezyum iyonunun daha yüksek yükü ve daha küçük iyon yarıçapı nedeniyle LiCl’den daha büyük bir kafes entalpisine sahiptir.