Lityum hidroksit (LiOH) güçlü bir alkalin bileşiktir. Pillerde, hava temizleme sistemlerinde ve uzay araçlarında havadaki karbondioksiti uzaklaştırmak için kullanılır.
| IUPAC Adı | Lityum hidroksit |
| Moleküler formül | LiOH |
| CAS numarası | 1310-65-2 |
| Eş anlamlı | Lityum hidrat, lityum hidrat, susuz lityum hidroksit |
| InChI | InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 |
Lityum hidroksitin özellikleri
Lityum Hidroksit Formülü
Lityum hidroksitin formülü LiOH’dir. Bir lityum (Li) atomu, bir oksijen (O) atomu ve bir hidrojen (H) atomundan oluşur. Bu kimyasal formül, bileşikteki bu elementlerin dengeli kombinasyonunu temsil eder.
Lityum Hidroksit Molar Kütlesi
LiOH’nin molar kütlesi yaklaşık 23,95 g/mol’dür. Bunu hesaplamak için, onu oluşturan elementlerin atomik kütlelerini ekliyoruz: molar kütlesi yaklaşık 6,94 g/mol olan lityum (Li), molar kütlesi yaklaşık 16,00 g/mol olan oksijen (O) ve yaklaşık 16,00 g/mol olan hidrojen (H) molar kütle yaklaşık 1,01 g/mol’dür.
Lityum hidroksitin kaynama noktası
LiOH’nin kaynama noktası yaklaşık 924°C’dir (1695°F). Bu sıcaklığa ısıtıldığında bileşik, sıvı durumdan gaz durumuna geçişe uğrar.
Lityum hidroksitin erime noktası
LiOH’nin erime noktası yaklaşık 462°C’dir (864°F). Bu sıcaklıkta bileşiğin katı hali sıvıya dönüşür.
Lityum hidroksitin yoğunluğu g/mL
LiOH’un yoğunluğu yaklaşık 1,46 g/mL’dir. Bu değer, bileşiğin birim hacim başına kütlesini gösterir ve genellikle oda sıcaklığında ölçülür.
Lityum Hidroksit Molekül Ağırlığı
LiOH’un moleküler ağırlığı yaklaşık 41,96 g/mol’dür. Bileşikteki lityum, oksijen ve hidrojenin atom ağırlıklarının toplamıdır.
Lityum hidroksitin yapısı
LiOH, Li+ katyonunun iyonik bağlar yoluyla hidroksit anyonuna (OH-) çekildiği iyonik bir yapıya sahiptir. Düzenleme, oda sıcaklığında katı hal bileşiğine yol açan bir kristal kafes oluşturur.
Lityum hidroksitin çözünürlüğü
LiOH suda oldukça çözünür. Su ile karıştırıldığında Li+ iyonlarına ve hidroksit iyonlarına (OH-) ayrışır. Bu özellik onu kimya endüstrisi ve lityum pil üretimi gibi çeşitli uygulamalarda yararlı bir bileşik haline getirir.
| Dış görünüş | Beyaz katı |
| Spesifik yer çekimi | ~1,46 g/mL |
| Renk | Beyaz |
| Koku | Kokusuz |
| Molar kütle | ~41,96 gr/mol |
| Yoğunluk | ~1,46 g/mL |
| Füzyon noktası | ~462°C (864°F) |
| Kaynama noktası | ~924°C (1695°F) |
| Flaş noktası | Uygulanamaz |
| sudaki çözünürlük | Çözünür, lityum iyonlarına (Li+) ve hidroksit iyonlarına (OH-) ayrışır |
| çözünürlük | Çözünür |
| Buhar basıncı | Müsait değil |
| Buhar yoğunluğu | Müsait değil |
| pKa | Müsait değil |
| pH | Alkali (temel) |
Lityum Hidroksitin Güvenliği ve Tehlikeleri
LiOH, özel dikkat gerektiren belirli güvenlik riskleri sunar. Alkali bir bileşiktir, yani temas halinde ciltte ve gözde tahrişe neden olabilir. Yutulması veya solunması solunum ve mide-bağırsak rahatsızlıklarına neden olabilir. Bu madde asitlerle reaksiyona girerek ısı oluşturabilir ve potansiyel olarak yanıklara neden olabilir. Koruyucu ekipman giymek ve iyi havalandırılan alanlarda çalışmak da dahil olmak üzere doğru kullanım, riskleri en aza indirmek için çok önemlidir. Ayrıca uyumsuz maddelerden uzakta saklanmalıdır. Bir kaza durumunda, etkilenen bölgeleri derhal suyla yıkayın ve tıbbi yardım isteyin. Güvenli kullanımın sağlanması için güvenlik talimatlarına ve protokollerine uyum şarttır.
| Tehlike sembolleri | Aşındırıcı |
| Güvenlik Açıklaması | Lityum hidroksit aşındırıcıdır ve ciltte ve gözlerde tahrişe neden olabilir. Yutmaktan ve solumaktan kaçının. Dikkatli tutun. |
| BM kimlik numaraları | UN2680 |
| HS kodu | 2825.30.00 |
| Tehlike sınıfı | 8 (Aşındırıcı maddeler) |
| Paketleme grubu | II |
| Toksisite | Düşük ila orta derecede toksisite |
Lityum hidroksitin sentezi için yöntemler
LiOH’yi sentezlemek için çeşitli yöntemler vardır. Yaygın bir yaklaşım, metalik lityum veya lityum karbonat ile su arasındaki reaksiyonu içerir. Bu yöntemde metalik lityum, LiOH ve hidrojen gazı oluşturmak üzere suyla kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer. Kontrollü bir ortamda güvenliği sağlamak için reaksiyon kontrol edilebilir.
Başka bir yöntem, lityum oksit veya lityum peroksitin suyla reaksiyona sokulmasını ve bunun sonucunda LiOH üreten bir kimyasal reaksiyonun elde edilmesini içerir.
Ek olarak LiOH, lityum karbonatın NaOH veya KOH gibi güçlü bir bazla nötrleştirilmesiyle elde edilebilir. Bu işlem, iki bileşiğin karıştırılmasını içerir, bu da LiOH’nin ve kullanılan bazın karşılık gelen karbonat veya bikarbonat tuzunun oluşmasıyla sonuçlanır.
Bazı reaksiyonlar oldukça reaktif veya yakıcı maddeler içerdiğinden, bu sentetik yöntemleri uygularken uygun güvenlik tedbirlerinin ve tedbirlerin alınması gerektiğine dikkat etmek önemlidir. Standart laboratuvar uygulamalarının takip edilmesi, LiOH’nin başarılı ve güvenli üretimini sağlar.
Lityum Hidroksit Kullanım Alanları
LiOH benzersiz özelliklerinden dolayı çeşitli uygulamalar bulur. İşte ana kullanımlarından bazıları:
- Gresler ve yağlayıcılar: LiOH, lityum bazlı greslerde koyulaştırıcı madde görevi görerek yağlamayı iyileştirir ve mekanik bileşenleri korur.
- Seramik ve cam endüstrisi: Seramik ve cam üretiminde akış görevi görerek erime noktasını düşürür, şekillendirme ve kalıplama işlemlerini kolaylaştırır.
- Metalurji: Metalurji endüstrisinde metal cevherlerinden yabancı maddelerin çıkarılmasına yardımcı olur, böylece yüksek saflıkta metallerin üretimine yardımcı olur.
- Kimyasal sentez: Çeşitli kimyasal reaksiyonlarda katalizör veya reaktif görevi görerek organik bileşiklerin sentezini kolaylaştırır.
- Atık Su Arıtımı: LiOH, atık su arıtma süreçlerinde rol oynayarak pH seviyelerinin ayarlanmasına yardımcı olur.
- Şarj edilebilir lityum iyon piller: Üreticiler, elektronik cihazlarda, elektrikli araçlarda ve enerji depolama sistemlerinde yaygın olarak bulunan şarj edilebilir lityum iyon pillerde LiOH’yi önemli bir bileşen olarak kullanıyor.
- Hava temizleme: Uzay gemileri ve denizaltıların içindeki CO2 temizleyiciler, karbondioksiti uzaklaştırmak için LiOH kullanır ve nefes alabilen bir atmosferin korunmasını sağlar.
- Kurutucu: Bazı uygulamalarda LiOH, havadaki nemi aktif olarak emer ve etkili bir şekilde kurutucu olarak işlev görür.
- Alkalin Piller: Üreticiler, şarj edilemeyen alkalin pillere elektrolit olarak LiOH’yi dahil eder.
- Farmasötikler: Bazı ilaçlar ve farmasötik preparatlar, aktif formülasyonlarında LiOH kullanır.
Bu uygulamalar, elektronik ve otomotivden havacılık ve imalata kadar birçok endüstride LiOH’nin yaygın kullanımını vurgulamaktadır.
Sorular:
S: Lityum hidroksit güçlü bir baz mıdır?
C: Evet, LiOH katı bir bazdır.
S: Lityum hidroksit ne için kullanılır?
C: LiOH, diğer uygulamaların yanı sıra pillerde, hava temizleme sistemlerinde, seramiklerde ve kurutucu olarak kullanılır.
S: Temel lityum hidroksitin kimyasal formülü nedir?
C: Lityum hidroksitin kimyasal formülü LiOH’dir.
S: Lityum hidroksit güçlü bir elektrolit midir?
C: Evet, LiOH güçlü bir elektrolittir.
S: LiOH güçlü bir baz mıdır?
C: Evet, LiOH katı bir bazdır.
S: LiOH bir asit mi yoksa baz mı?
C: LiOH bir bazdır.
S: LiOH suda çözünür mü?
C: Evet, LiOH suda çözünür.
S: LiOH bir Arrhenius bazı mıdır?
C: Evet, LiOH bir Arrhenius bazıdır.
S: LiOH nasıl yapılır?
C: LiOH, lityum metali, lityum oksit veya lityum karbonatın suyla reaksiyona girmesiyle üretilebilir.
S: Hangi kimyasal reaksiyon LiOH’yi verir?
C: Lityum metali veya lityum oksidin suyla reaksiyonu LiOH’yi verir.
S: Lityum hidroksit stabil midir?
C: Evet, LiOH normal koşullar altında stabildir.