Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SO4 2-Lewis yapısının merkezinde dört oksijen (O) atomu ile çevrelenen bir kükürt (S) atomu bulunur. Kükürt (S) atomu ile her Oksijen (O) atomu arasında 2 tekli bağ ve 2 çift bağ bulunmaktadır. Çift bağlı oksijen (O) atomlarında 2 ortak çift, tek bağlı oksijen (O) atomlarında ise 3 ortak çift bulunur.
Yukarıdaki SO4 2-Lewis yapısı görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SO4 2- Lewis iyonunun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Öyleyse SO4 2- iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SO4 çizim adımları 2- Lewis yapısı
Adım 1: SO4 2 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SO4 2- iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle oksijen atomunun yanı sıra kükürt atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak oksijenin yanı sıra kükürtün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SO4 2 iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SO4’teki toplam değerlik elektronları 2- iyon = 1 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 ekstra elektron, 2 negatif yük nedeniyle eklenir = 6 + 6(4) + 2 = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon SO4 2- iyonudur ve kükürt (S) atomları ve oksijen (O) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda kükürt atomunun (S) ve oksijen atomunun (O) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Kükürt (S) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak kükürt atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada kükürt (S) atomu merkez atom, oksijen (O) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SO4 molekülünde elektron çiftlerini kükürt atomu (S) ile oksijen atomları (O) arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, kükürt (S) ve oksijenin (O) bir SO4 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SO4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda SO4 2- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SO4 2- iyonunun toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki diyagramda kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SO4 2- iyonunun Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SO4 molekülünde bulunan oksijen atomlarının (O) yanı sıra kükürt atomlarının (S) resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SO4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 0 | = | +2 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından kükürt (S) atomunun +2 , tüm oksijen atomlarının ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri SO4 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
Yukarıdaki görüntü SO4’ün Lewis yapısının kararlı olmadığını göstermektedir.
Bu yüzden elektron çiftini oksijen atomundan kükürt atomuna taşıyarak bu yükleri en aza indirmemiz gerekiyor.
Elektron çiftini oksijen atomundan kükürt atomuna taşıdıktan sonra kükürt ve iki oksijen atomunun yükleri sıfır olur. Ve bu daha kararlı bir Lewis yapısıdır. (aşağıdaki resme bakın).
Oksijen atomlarında iki -ve yükü kalır ve SO4 molekülüne resmi -2 yükü verir.
SO4 molekülündeki bu genel -2 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
SO4 2-iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size SO4 2-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):