Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
NF2-Lewis yapısının merkezinde iki flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir nitrojen (N) atomu bulunur. Azot (N) atomu ile her flor (F) atomu arasında tek bir bağ vardır. Azot (N) atomunun resmi yükü -1’dir.
NF2-Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve NF2-ion’un Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde NF2 iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
NF2-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: NF2 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
NF2 iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra nitrojen atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra nitrojenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
NF2 iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Azot atomunun verdiği değerlik elektronları:
Azot periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle nitrojende bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi nitrojen atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
NF2 iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 nitrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen ekstra 1 elektron = 5 + 7(2) + 1 = 20 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon NF2- iyonudur ve nitrojen (N) atomu ve flor (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda nitrojen atomunun (N) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Azotun (N) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, azot atomu daha az elektronegatiftir .
Burada nitrojen (N) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi NF2 molekülünde elektron çiftlerini nitrojen atomu (N) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, nitrojenin (N) ve florin (F) bir NF2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada NF2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda NF2- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
NF2- iyonunun toplam 20 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 20 – 16 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki diyagramda NF2 molekülünün merkezi nitrojen atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi nitrojen (N) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi nitrojen (N) atomunun stabilitesini kontrol etmek için onun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde nitrojen atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi nitrojen atomu stabildir.
Şimdi yukarıdaki Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık NF2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi NF2 molekülünde bulunan flor atomlarının (F) yanı sıra nitrojen atomunun (N) resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde NF2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Azot atomu (N) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü nitrojen 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü florit 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| OLUMSUZ | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından nitrojen (N) atomunun -1 , flor atomunun ise 0 yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Öyleyse bu yükleri NF2 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
NF2 molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
NF2 iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size NF2 iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):