Sodyum, Na sembolüyle temsil edilen kimyasal bir elementtir. Atom numarası 11 olan yumuşak bir alkali metal olarak kabul edilir. 200 yılı aşkın süredir keşfedilmesiyle, doğada bol miktarda bulunması nedeniyle hakkında çok şey bilinmektedir. Elektronik konfigürasyonunu bilmek için elektronları doğru şekilde dağıtmanız yeterlidir . Aşağıda ne olduğunu ve söz konusu dağıtımın nasıl elde edileceğini basit ama ayrıntılı bir şekilde açıklayacağız.
Sodyumun elektronik konfigürasyonu nedir?
Sodyumun atom ağırlığı 22,9898 olup, periyodik tabloda doğrudan görebileceğiniz diğer özelliklere sahiptir. Ama kısacası elektronik konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1’dir . Ayrıca [Ne]3s¹ olarak da temsil edilebilir.
Bu element gıdalarda doğal haliyle bulunur. Sodyum klorür muhtemelen bulabileceğiniz en yaygın formdur ve halk dilinde tuz olarak bilinir. Bulabileceğiniz diğer yiyecekler arasında su, süt ve kereviz yer alır.
Sodyumun elektronik konfigürasyonu nasıl hesaplanır
Sodyumun elektronik konfigürasyonunu hesaplamak için aşağıdaki adımları uygulamanız yeterlidir:
- Atomun kaç elektrona sahip olduğunu bulun , atom numarası (Z) ile aynıdır. Sodyumun Z=11 olduğunu zaten biliyoruz.
- Kurallara uyarak her alt seviye için elektronları dağıtmaya başlıyoruz . Bu durumda ilk seviye(ler)de 2 elektronla başlıyoruz.
- İkinci katmana 8 elektronu yani “s”ye 2, “p”ye 6 elektron yerleştirebiliriz .
- Ve elimizde kalan son elektron da üçüncü katmana yani “s”ye yerleşiyor.
Mevcut seviyenin maksimum kapasitesine ulaşılmadığı takdirde başka bir alt seviyeye geçemeyeceğimizi unutmayın. Daha sonra geliştirecek olmamıza rağmen sizi elektronik dağıtım panosunu incelemeye davet ediyoruz.
Alüminyumun elektronik konfigürasyonu neden 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1’dir ?
Elementlerin tüm elektronik konfigürasyonlarının kökeni atom numarasından, bu durumda 11 sayısından başlar. Bu, sodyum çekirdeğinin yörüngeleri tarafından dağıtılması gereken 11 elektronun olduğu anlamına gelir.
1s ilk yörüngedir ve yalnızca 2 elektronu destekler , dolayısıyla 9 tane kalır. İkinci yörünge 2s’dir ve aynı zamanda 2 elektronu da destekler, genellikle oraya yerleştirilirler ve elimizde sadece 7 tane kalır. Şimdi 6 elektronu destekleyen 2p’yi bulalım ve zaten bir sonraki yörünge olan 3s’de yer alan 1 elektronumuz kaldı.
Dolayısıyla sodyum konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1’dir :
- Alt seviyeler (1S, 2S, 2P, 3S), verilen elektronların üssü olarak bulunur.
- Harften önceki sayının enerji seviyesi tablosuna göre seviyeyi belirttiğini unutmayın.
Son olarak, gıdada pek çok işlevi yerine getiren sodyumun önemini hatırlayalım: eti iyileştirmek, muhafaza etmek, tatlandırmak, koyulaştırmak ve diğerleri. Çeşitli formlarında çok faydalı bir kimyasal element olduğu kanıtlanmıştır.