Hayır, HF (hidroflorik asit) güçlü bir elektrolit değildir. Zayıf bir elektrolittir çünkü suda çözündüğünde yalnızca kısmen hidrojen iyonlarına (H+) ve florür iyonlarına (F-) ayrışır.
Aslında bu sadece basit bir cevaptı. Ancak bu konu hakkında konseptinizi çok net hale getirecek bilmeniz gereken birkaç şey daha var.
O halde doğrudan konuya geçelim.
HF neden zayıf bir elektrolittir?
Hidroflorik asit (HF) zayıf bir elektrolittir çünkü suda yalnızca kısmen iyonlaşır. Bir maddenin zayıf elektrolit olarak sınıflandırılması, suda çözündüğünde elektriği bir dereceye kadar ilettiği, ancak güçlü bir elektrolit kadar verimli olmadığı anlamına gelir.
HF’nin sudaki ayrışması aşağıdaki denklemle temsil edilebilir:
HF (sulu) ⇌ H+ (sulu) + F- (sulu)
Bu denklemde HF, pozitif yüklü hidrojen iyonlarına (H+) ve negatif yüklü florür iyonlarına (F-) ayrışır. Ancak HF moleküllerinin tümü iyonlara ayrışmaz. Tam tersine çok küçük bir kesim bunu yapıyor.
Buna karşılık, hidroklorik asit (HCl) gibi güçlü bir asit gibi güçlü bir elektrolit, suda çözündüğünde tamamen iyonlara ayrışır. HCl’nin tamamen ayrışması şu şekilde temsil edilebilir:
HCl (sulu) → H+ (sulu) + Cl- (sulu)
HF yalnızca kısmen iyonlaştığından çözeltide daha az iyon üretir, bu da güçlü elektrolitlere göre daha düşük elektrik iletkenliğine neden olur. Bu nedenle HF zayıf bir elektrolit olarak kabul edilir.
HF’nin güçlü bir elektrolitten ayrışma derecesi
HF’nin ayrışma derecesi güçlü bir elektrolitinkinden daha düşüktür. HF zayıf bir elektrolittir, yani suda yalnızca kısmen iyonlaşarak çözeltide daha az iyon üretir.
Buna karşılık, güçlü asitler veya tuzlar gibi güçlü elektrolitler, suda çözündüklerinde neredeyse tamamen iyonlara ayrışır, bu da daha yüksek derecede ayrışma ve daha iyi elektrik iletkenliği sağlar.
Daha ayrıntılı olarak, α (alfa) sembolüyle gösterilen ayrışma derecesi, bir çözünenin bir çözelti içinde iyonlara ne ölçüde ayrıştığının bir ölçüsüdür.
HF için ayrışma derecesi nispeten düşüktür; genellikle HF moleküllerinin yalnızca küçük bir kısmı H+ ve F- iyonlarına ayrışır.
Buna karşılık, güçlü elektrolitler yüksek derecede ayrışma sergiler. HCl gibi kuvvetli bir asit söz konusu olduğunda, hemen hemen tüm HCl molekülleri suda çözündüğünde H+ ve Cl- iyonlarına ayrışır.
Ayrışma derecesindeki farklılık, çözeltilerin elektriksel iletkenliğinde değişikliklere yol açar. HF, ayrışma derecesinin düşük olması nedeniyle daha az iyon ürettiğinden, elektriksel iletkenliği güçlü elektrolitlerden daha düşüktür.
daha fazla okuma
Etanol (C2H5OH) bir elektrolit midir?
Hacim fiziksel veya kimyasal bir özellik midir?
Dövülebilirlik fiziksel veya kimyasal bir özellik midir?
Sertlik fiziksel mi yoksa kimyasal bir özellik mi?
İletkenlik fiziksel veya kimyasal bir özellik midir?