Azot bir gaz olarak bilinir ve periyodik tabloda “N” olarak gösterilir. Atom numarası (Z=7), elektronik konfigürasyonunu ve bu konfigürasyonu elde etmek için uyulması gereken bir dizi kuralı belirlememize yardımcı olur . Azot atmosferik havayla yakından ilişkilidir, bu nedenle özellikleri hakkında daha fazla bilgi edinmek önemlidir.
Azotun elektronik konfigürasyonu nedir?
Azotun elektronik konfigürasyonu 1S 2 2S 2 2P 3’tür . Ancak bunu [He] 2s2 2p3 şeklinde temsil edenler de vardır ve bu da aynı derecede geçerlidir, ancak söz konusu konfigürasyonun nasıl elde edildiğini açıklamak için ilk gösterimi kullanacağız.
Azot iyi bilinen bir elementtir, hatta 200 yıldan fazla bir süre önce keşfedilmiştir. Gazla ilgili bilinen veriler arasında, diğer verilerin yanı sıra atom kütlesinin 14,0067 u ve elektronegatifliğinin 3,04 olduğunu görüyoruz.
Azotun elektronik konfigürasyonu nasıl hesaplanır?
Azotun elektronik konfigürasyonunu kendiniz hesaplamak istiyorsanız aşağıdaki adımları uygulamanız yeterlidir:
- Baz olacağından nitrojenin atom numarasını bulun . Bu sayı bize kaç tane elektron dağıtmamız gerektiğini söyler.
- Her alt seviyede elektronları dağıtmak için kuralları izleyin . “S” ile ayırın, ardından “2” ile ayırın ve bu şekilde devam edin.
- Elektronları temsil eden tüm üslerin toplamı atom numarasıyla aynı sayıya (bu durumda 7) ulaşana kadar dağıtımı gerçekleştirin .
Sizi elektronik konfigürasyon, katmanlar, alt düzeyler vb. teorisini biraz daha derinlemesine incelemeye davet ediyoruz. Daha sonra konfigürasyonunu açıklamak için Nitrojen’e uygulanan bir inceleme yapacağız.
Azotun elektronik konfigürasyonu neden 1S 2 2S 2 2P 3’tür ?
1S 2 2S 2 2P 3 nitrojenin elektronik konfigürasyonudur, çünkü elektronları her katmana ve alt seviyeye dağıtmanın tek geçerli yoludur . 1S 1 2S 1 2P 3’ün nereden geldiğini anlamak için her alt düzeyin sınırını hatırlayalım:
- 1S desteklediği maksimum elektron sayısı 2’dir . Dağıtılacak 7 elektronumuz olduğu için sadece bu 2 elektronu topluyoruz, 5 elektronumuz kalıyor. Şöyle gidelim: 1S 2 .
- 2S, kurala göre bir sonraki alt seviyedir ve aynı zamanda yalnızca 2 elektronu destekleyebilir. Geriye kalan 5 elektrondan 2’sini alırız ve şimdi sadece 3 elektronu çıkarırız. Şöyle gidelim: 1S 2 2S 2 .
- 2P bir sonraki alt seviyedir , daha büyük kapasiteye sahiptir ve 6 elektrona kadar destekler. Ama elimizde çok fazla yok, dolayısıyla konfigürasyonda sadece diğerlerinin yerleştirildiğini görebilirsiniz, yani 3. Geriye şu şekilde kalıyor: 1S 2 2S 2 2P 3
Bu harf, rakam ve üs dizisinin neden nitrojenin elektronik konfigürasyonunu oluşturduğunu anlamak artık daha kolay. Hala anlamadıysanız sizi konuyla ilgili teorinin tamamını okumaya davet ediyoruz.
Son olarak bu elementin toprak ve suyun yanı sıra havadan da elde edilebileceğini unutmayın. Hem nitrit hem de nitrat formunda çok önemli bir gazdır, bu yüzden öğrenmeye değer.