Gümüş oksit (Ag2O), gümüş ve oksijenden oluşan kimyasal bir bileşiktir. Çeşitli kimyasal reaksiyonlarda yaygın olarak oksitleyici bir madde ve katalizör olarak kullanılır.
| IUPAC Adı | Gümüş(I) oksit |
| Moleküler formül | Ag2O |
| CAS numarası | 11113-88-5 |
| Eş anlamlı | Gümüş monoksit; Gümüş Oksit (1+); Dioksosilver; Gümüş oksit, di-gümüş; oksijen (2-) |
| InChI | InChI=1S/2Ag.O |
Gümüş oksidin özellikleri
Gümüş Oksit Formülü
Gümüş monoksitin formülü Ag2O’dur. Bir oksijen (O) atomuna bağlı iki gümüş (Ag) atomundan oluşur. Bu formül bileşikte bulunan elementlerin oranını temsil eder.
Gümüş Oksit Molar Kütlesi
Gümüş monoksitin molar kütlesi, onu oluşturan elementlerin atomik kütleleri toplanarak hesaplanır. Gümüşün atom kütlesi 107,87 g/mol ve oksijenin atom kütlesi 16,00 g/mol’dür. Bu nedenle gümüş monoksitin molar kütlesi yaklaşık 231,87 g/mol’dür.
Gümüş oksidin kaynama noktası
Gümüş monoksitin kaynama noktasına ulaşmadan ayrıştığı için belirgin bir kaynama noktası yoktur. Isıtıldığında kimyasal reaksiyona girer ve metalik gümüş ve oksijen gazına ayrışır.
Gümüş oksidin erime noktası
Gümüş monoksitin erime noktası yaklaşık 280°C’dir (536°F). Bu sıcaklıkta katı gümüş monoksit sıvı duruma dönüşür. Erime noktası katı formun sıvı forma dönüştüğü sıcaklığı gösterir.
Gümüş oksit yoğunluğu g/mL
Gümüş monoksitin yoğunluğu yaklaşık 7,14 g/mL’dir. Bu değer, bileşiğin birim hacim başına kütlesini temsil eder. Gümüş monoksitin yüksek yoğunluğu, gümüşün ağır atom kütlesine atfedilir.
Gümüş Oksit Molekül Ağırlığı
Gümüş monoksitin moleküler ağırlığı, onu oluşturan elementlerin atomik kütlelerinin eklenmesiyle hesaplanır. Ag2O’nun moleküler ağırlığı yaklaşık 231,87 g/mol’dür. Bileşiğin bir molünün kütlesi hakkında bilgi sağlar.
Gümüş Oksit Yapısı
Gümüş monoksit kristal bir yapıya sahiptir. Gümüş ve oksijen atomları kafes benzeri bir düzende düzenlenmiştir. Yapı, iyonik bağlarla bir arada tutulan Ag^+ katyonları ve O^2- anyonlarından oluşur.
Gümüş oksidin çözünürlüğü
Gümüş monoksit suda çok az çözünür. Bir dereceye kadar çözünerek gümüş hidroksit (AgOH) üretir. Gümüş monoksitin çözünürlüğü, onu çözünür gümüş tuzlarına dönüştüren asidik veya alkalin çözeltiler kullanılarak artırılabilir.
| Dış görünüş | Düz siyah veya koyu kahverengi |
| Spesifik yer çekimi | 7,14 g/cm³ |
| Renk | Siyah |
| Koku | Kokusuz |
| Molar kütle | 231,87 gr/mol |
| Yoğunluk | 7,14 g/cm³ |
| Füzyon noktası | 280°C (536°F) |
| Kaynama noktası | ayrıştırılmış |
| Flaş noktası | Uygulanamaz |
| sudaki çözünürlük | Az çözünür |
| çözünürlük | Asidik veya alkali çözeltilerde çözünür |
| Buhar basıncı | Uygulanamaz |
| Buhar yoğunluğu | Uygulanamaz |
| pKa | Uygulanamaz |
| pH | Uygulanamaz |
Gümüş Oksit Güvenliği ve Tehlikeleri
Gümüş monoksitle çalışırken güvenliğinizi sağlamak için önlem alın. Yutulması veya solunması zararlı olabilir ve cildi, gözleri ve solunum sistemini tahriş edebilir. Toz veya duman birikmesini önlemek için yeterli havalandırma sağlayın. Bileşikle teması en aza indirmek için eldiven ve gözlük gibi koruyucu ekipman kullanın. Gümüş monoksiti serin ve kuru bir yerde, yanıcı maddelerden ve uyumsuz maddelerden uzakta saklayın. Yutulması, solunması veya deriyle teması halinde derhal tıbbi yardıma başvurun. Çevre kirliliğini önlemek için uygun taşıma ve imha prosedürlerini izleyin.
| Tehlike sembolleri | Hiçbiri |
| Güvenlik Açıklaması | Yutulması veya solunması halinde zararlıdır. |
| BM kimlik numaraları | Uygulanamaz |
| HS kodu | 2841.90.90 |
| Tehlike sınıfı | sınıflandırılmamış |
| Paketleme grubu | Uygulanamaz |
| Toksisite | Orta derecede toksisite |
Gümüş Oksit Sentez Yöntemleri
Gümüş monoksitin sentezlenmesi için çeşitli yöntemler vardır.
Yaygın bir yaklaşım, gümüş nitrat (AgNO3) gibi çözünür bir gümüş tuzu ile sodyum hidroksit (NaOH) gibi bir alkalin hidroksit arasındaki reaksiyonu içerir. Reaksiyon, gümüş tuzu ve alkalin hidroksitin sulu çözeltilerinin karıştırılmasıyla ilerler ve gümüş monoksit çökeltisinin oluşmasıyla sonuçlanır. Çökeltiyi toplayın ve katı gümüş monoksit elde etmek için kurutun.
Başka bir yöntem, gümüş nitrat veya gümüş karbonat gibi bir gümüş bileşiğinin termal ayrışmasını içerir. Gümüş monoksit ürünü oluşturmak için bileşiği belirli bir sıcaklıkta ısıtın. Ayrıştırma işlemi, kullanılan başlangıç bileşiğine bağlı olarak nitrojen dioksit (NO2) veya karbon dioksit (CO2) açığa çıkarır.
Gümüş monoksiti sentezlemek için elektroliz kullanın. Bu yöntem, genellikle gümüş nitrat içeren uygun bir elektrolit çözeltisine batırılmış bir gümüş elektrottan elektrik akımı geçirilmesini içerir. Gümüş elektrotun oksidasyonu meydana gelir ve elektrot yüzeyinde gümüş monoksit oluşumuna neden olur.
Sentez yöntemi seçiminin istenen saflık, verim ve gümüş monoksitin spesifik uygulaması gibi faktörlere bağlı olduğu unutulmamalıdır. Sentez sırasında uygun koruyucu ekipmanın kullanılması ve önerilen prosedürlerin izlenmesi de dahil olmak üzere uygun güvenlik önlemlerini izleyin.
Gümüş oksidin kullanım alanları
Gümüş monoksit benzersiz özelliklerinden dolayı çeşitli uygulamalara sahiptir. İşte gümüş monoksitin bazı kullanımları:
- Oksitleyici madde: Organik sentez reaksiyonlarında, alkolleri aldehitlere veya ketonlara dönüştürmek için oksitleyici madde olarak tipik olarak gümüş monoksit kullanılır.
- Katalizör: Gümüş monoksit, alkenlerin ve aldehitlerin oksidasyonu ve nitro bileşiklerinin indirgenmesi dahil olmak üzere çeşitli kimyasal reaksiyonlarda katalizör görevi görür.
- Piller: Düğme piller, yüksek enerji yoğunluğu ve kararlılığı nedeniyle katot malzemesi olarak gümüş monoksit kullanır.
- Antimikrobiyal Ajan: Gümüş monoksit antimikrobiyal özellikler sergiler, bu da onu yara pansumanları, tıbbi cihazlar ve su arıtma sistemleri gibi uygulamalarda faydalı kılar.
- İletken macun: Baskılı devre kartları ve kalın film dirençleri de dahil olmak üzere elektronik ürünlerin üretiminde iletken macunlarda gümüş monoksit kullanılır.
- Fotoğraf Endüstrisi: Fotoğraf endüstrisi, özellikle siyah beyaz fotoğrafçılıkta ışığa duyarlı özellikleri nedeniyle gümüş monoksit kullanır.
- Piroteknik: Piroteknik karışımlar, havai fişeklerde özel efektler ve renkler üretmek için gümüş monoksit kullanır.
- Kimyasal Reaktifler: Laboratuvarlar, çeşitli analitik ve sentetik prosedürler için kimyasal reaktif olarak gümüş monoksit kullanır.
- Cam imalatı: Ayna kaplamalar gibi özel camlar, yansıtıcı özelliklerinden dolayı gümüş monoksit kullanır.
- Gümüş Kaplama: Gümüş kaplama uygulamalarında bazen dayanıklı, korozyona dayanıklı bir kaplama sağlamak için gümüş monoksit kullanılır.
Bu çeşitli uygulamalar, gümüş monoksitin çeşitli endüstrilerdeki çok yönlülüğünü ve önemini vurgulamaktadır.
Sorular:
S: Ag2O suda çözünür mü?
C: Ag2O suda az çözünür.
S: P=745 mmHg ve T=308K’de 4,58 L O2 oluşsaydı kaç gram Ag2O ayrışırdı?
C: Ayrışmış Ag2O’nun kütlesi stokiyometri ve ideal gaz kanunu kullanılarak hesaplanabilir.
S: Ag2O iyonik midir?
C: Evet, Ag2O iyonik bir bileşiktir.
S: Neden gümüş oksit değil de gümüş oksit deniyor?
C: İkili iyonik bileşiklerin adlandırma kuralında “di-” gibi önekler kullanılmaz. Bu nedenle gümüş oksit olarak anılır.
S: Hangi disakkarit Ag2O ile reaksiyona giremez?
C: Ag2O disakkaritlerle reaksiyona girmez çünkü organik sentezde esas olarak oksitleyici bir madde olarak kullanılır.
Soru: Gümüş oksit nedir?
C: Gümüş monoksit (Ag2O), gümüş ve oksijenden oluşan ve sıklıkla oksitleyici madde ve katalizör olarak kullanılan kimyasal bir bileşiktir.
S: Alkali ve Gümüş Oksit birbirinin yerine kullanılabilir mi?
C: Alkali ve gümüş oksit, farklı kimyasal özelliklere ve uygulamalara sahip olduklarından birbirinin yerine kullanılamaz.
Soru: 0,632 mol kurşun kurşun(II) nitrata oksitlenirse kaç mol gümüş birikecektir?
C: Dengeli denklemin stokiyometrisi, biriken gümüşün mol sayısını belirler.
S: Oksitlenmiş gümüş ne kadar dayanır?
C: Çevresel koşullar ve bakım gibi çeşitli faktörler oksitlenmiş gümüşün ömrünü belirler, ancak uygun bakım onu uzun süre koruyabilir.