Sodyum hidrit - NaH, 7646-69-7

Sodyum hidrit (NaH) kimyasal bir bileşiktir. Sodyum ve hidrojen atomlarından oluşur. NaH suyla kuvvetli reaksiyona girerek hidrojen gazı açığa çıkarır ve sodyum hidroksit oluşturur.

IUPAC Adı	Sodyum hidrit
Moleküler formül	Hayır
CAS numarası	7646-69-7
Eş anlamlı	Sodyum hidrit, sodyum monohidrit, hidridosodyum
InChI	InChI=1S/Na.H

Sodyum hidrürün özellikleri

Sodyum hidrit formülü

Sodyum monohidrürün formülü NaH’dir. Bir sodyum atomu (Na) ve bir hidrojen atomundan (H) oluşan bileşiğin kimyasal bileşimini temsil eder. Sodyum monohidrit, bir elektronun sodyumdan hidrojene aktarılmasıyla oluşan iyonik bir bileşiktir.

Sodyum Hidrit Molar Kütlesi

Sodyum monohidrürün molar kütlesi, sodyum ve hidrojenin atomik kütlelerinin eklenmesiyle hesaplanır. Sodyumun atom kütlesi mol başına 22,99 gram (g/mol), hidrojenin atom kütlesi ise 1,01 g/mol’dür. Yani sodyum monohidrürün molar kütlesi yaklaşık 23,99 g/mol’dür.

Sodyum hidrürün kaynama noktası

Sodyum monohidrürün belirgin bir kaynama noktası yoktur. Yüksek sıcaklıklara maruz kaldığında ayrışarak hidrojen gazı açığa çıkarır ve metalik sodyum oluşturur. Bu nedenle kaynama noktası için referans madde olarak yaygın olarak kullanılmaz.

Sodyum hidrürün erime noktası

Sodyum monohidrürün erime noktası nispeten yüksektir. Tipik olarak yaklaşık 800 santigrat derecede (1.472 Fahrenheit derece) erir. Bu sıcaklıkta NaH’ın iyonik ağ yapısı bozulur ve bileşiğin katı halden sıvı duruma geçmesine izin verilir.

Sodyum hidrürün yoğunluğu g/mL

Sodyum monohidrürün yoğunluğu, kristal formuna ve saflığına bağlı olarak değişebilir. Ortalama olarak, sodyum monohidritin yoğunluğu mililitre başına yaklaşık 1,39 gramdır (g/mL). Bu yoğunluk değeri sodyum monohidrürün sudan daha yoğun olduğunu gösterir çünkü suyun yoğunluğu 1 g/mL’dir.

Sodyum hidrürün moleküler ağırlığı

Sodyum monohidrürün moleküler ağırlığı, onu oluşturan atomların atom ağırlıkları toplanarak hesaplanır. Sodyumun atom ağırlığı mol başına 22,99 gram (g/mol) ve hidrojenin atom ağırlığı 1,01 g/mol olduğundan, sodyum monohidrürün moleküler ağırlığı yaklaşık 23,99 g/mol’dür.

Sodyum hidrürün yapısı

Sodyum monohidrit kristal kafes yapısını benimser. Her bir sodyum iyonu (Na+), birbirine yakın dizilmiş altı hidrojen iyonu (H-) ile çevrilidir. Sodyum katyonları ve hidrit anyonları güçlü iyonik bağlarla bir arada tutularak güçlü bir kristal yapı oluşturulur.

Sodyum hidrürün çözünürlüğü

Sodyum monohidrit çoğu çözücüde az çözünür. Suyla şiddetli reaksiyona girerek hidrojen gazı açığa çıkarır ve sodyum hidroksit oluşturur. Bununla birlikte, sıvı amonyak (NH3) gibi bazı polar çözücülerde çözünerek bir sodyum amid (NaNH2) çözeltisi oluşturabilir. Bu çözünürlük davranışı, sodyum monohidrürün güçlü iyonik yapısından kaynaklanmaktadır.

Dış görünüş	Beyazdan griye katı
Spesifik yer çekimi	0,92
Renk	Beyazdan griye
Koku	Kokusuz
Molar kütle	23,99 gr/mol
Yoğunluk	1.39g/ml
Füzyon noktası	800°C (1472°F)
Kaynama noktası	ayrıştırılmış
Flaş noktası	Uygulanamaz
sudaki çözünürlük	Şiddetli tepki veriyor
çözünürlük	Bazı solventlerde az çözünür, amonyakta çözünür
Buhar basıncı	Uygulanamaz
Buhar yoğunluğu	Uygulanamaz
pKa	Uygulanamaz
pH	Uygulanamaz

Sodyum Hidritin Güvenliği ve Tehlikeleri

Sodyum monohidrit dikkate alınması gereken bazı güvenlik riskleri taşır. Suyla şiddetli reaksiyona girerek yangına veya patlamaya neden olabilecek son derece yanıcı hidrojen gazı üretir. Bu nedenle, yeterli depolama ve nemden koruma sağlayarak sodyum monohidrürün son derece dikkatli bir şekilde kullanılması çok önemlidir. Bileşik cilt veya gözlerle temas ederse ciddi yanıklara neden olabilir. Bu nedenle, onunla çalışırken eldivenler ve koruyucu gözlükler çok önemlidir. Ek olarak, sodyum monohidrit oksitleyici maddelerden uzak tutulmalıdır çünkü onlarla kuvvetli reaksiyona girebilir. Sodyum monohidrit ile ilişkili riskleri en aza indirmek için yeterli havalandırma ve güvenlik protokollerine bağlılık gereklidir.

Tehlike sembolleri	Tehlike
Güvenlik Açıklaması	Çok yanıcı ve reaktiftir. Çok dikkatli davranın.
BM kimlik numaraları	BM 1427
HS kodu	28500010
Tehlike sınıfı	4.3
Paketleme grubu	II
Toksisite	Yutulması veya solunması halinde çok toksiktir.

Sodyum hidrürün sentezi için yöntemler

Sodyum monohidritin sentezlenmesi için birkaç yaygın yöntem vardır.

Yöntemlerden biri metalik sodyum (Na) ile hidrojen gazı (H2) arasındaki reaksiyonu içerir. Reaksiyon yüksek sıcaklıklarda gerçekleşir ve istenmeyen yan reaksiyonları önlemek için kontrollü bir ortam gerektirir. Metalik sodyum, ısının etkisi altında hidrojen gazı ile reaksiyona girerek sodyum monohidrit (NaH) üretir.

Başka bir sentez yöntemi , sodyum hidroksit (NaOH) ile lityum alüminyum hidrit (LiAlH4) veya lityum hidrit (LiH) gibi bir hidrit kaynağı arasındaki reaksiyonu içerir. Reaksiyon karışımı, reaksiyonu kolaylaştırmak için dietil eter veya tetrahidrofuran gibi uygun bir solvent kullanırken sodyum hidroksiti hidrit kaynağıyla birleştirir. Bu reaksiyon, sodyum monohidritin ve hidrit kaynağının karşılık gelen tuzunun oluşumuna yol açar.

Sodyum monohidrit hazırlamak için, sodyum borohidrit (NaBH4), sodyum monohidrit veya sodyum amid (NaNH2) gibi güçlü bir bazla reaksiyona sokulabilir. Bu süreçte, sodyum monohidrit ve karşılık gelen borat tuzunu üreten sodyum borohidriti işlemek için güçlü bir baz kullanırız.

Sodyum monohidritin sentezinin, hava ve nem ile reaktivitesinden dolayı dikkatli bir işlem gerektirdiğine dikkat edilmelidir. Olumsuz reaksiyonları önlemek için, bireyler tipik olarak prosedürü nitrojen veya argon gibi inert atmosferler altında sodyum monohidrit ile gerçekleştirir. Sodyum monohidrit ile çalışırken güvenlik önlemlerine uymak, koruyucu ekipman kullanmak ve uygun kullanım prosedürlerini takip etmek önemlidir.

Sodyum Hidritin Kullanım Alanları

Sodyum monohidrit (NaH), benzersiz özelliklerinden dolayı çeşitli alanlarda uygulama alanı bulmaktadır. Sodyum monohidrürün bazı yaygın kullanımları şunlardır:

Kurutucu: Sodyum monohidrit, solventlerden ve gazlardan nem izlerini aktif olarak giderir ve etkili bir kurutucu görevi görür. Su ile reaktivitesi, su moleküllerini emmesine ve nötralize etmesine olanak tanır.
Hidrojen Kaynağı: Sodyum monohidrit, çeşitli kimyasal reaksiyonlarda hidrojen gazı kaynağı olarak görev yapar. Neme veya asitlere maruz kaldığında kolayca hidrojeni serbest bırakır, bu da onu hidrojenasyon proseslerinde ve indirgeyici bir madde olarak faydalı kılar.
Proton giderme maddesi: Organik sentez, güçlü bazik yapısı nedeniyle proton giderme maddesi olarak sodyum monohidrit kullanır. Çeşitli bileşiklerden asidik protonları uzaklaştırabilir, aminlerin veya karboksilik asitlerin deprotonasyonu gibi reaksiyonları kolaylaştırabilir.
Katalizör Ön Maddesi: Sodyum monohidrit, belirli geçiş metali bileşikleriyle reaksiyona girerek katalizörlerin hazırlanmasında bir öncü görevi görür ve böylece organik reaksiyonlarda kullanılan katalizörler oluşturulur.
Polimerizasyon Başlatıcı: Polimer kimyasında sodyum monohidrit, belirli monomerlerin polimerizasyonu için başlatıcı olarak işlev görebilir. Reaktivitesi polimerizasyon reaksiyonlarının başlatılmasını kolaylaştırır ve istenen özelliklere sahip polimerlerin oluşumuna yol açar.
Sentetik Reaktif: Sodyum monohidrit, organik sentezde çok yönlü bir reaktif görevi görür ve alkilasyon, yoğunlaşma ve halojensizleştirme gibi çeşitli reaksiyonlara katılır. Güçlü bazlığı ve reaktif ara ürünler üretme yeteneği, onu karmaşık organik dönüşümlerde faydalı kılar.
Farmasötik sentez: Sodyum monohidrit, farmasötik bileşiklerin sentezinde uygulama alanı bulur. Fonksiyonel grupların maskesinin kaldırılması, indirgeme reaksiyonlarının gerçekleştirilmesi veya belirli ilaç sentez yollarında reaktif olarak yer alınması dahil olmak üzere birçok adımda rol oynayabilir.

Sorular:

S: Sodyum hidrit nedir?

A: Sodyum monohidrit, sodyum (Na) ve hidrojen (H) atomlarından oluşan kimyasal bir bileşiktir.

S: Sodyum hidrürün formülü nedir?

A: Sodyum monohidrürün formülü NaH’dir.

S: Kaç molar eşdeğer sodyum borohidrit içerir?

A: Sodyum borohidrit (NaBH4), dört molar eşdeğer hidrit iyonu (H^-) içerir.

S: Sodyum hidrit asetonitril ile reaksiyona girer mi?

C: Evet, sodyum monohidrit, reaksiyon koşullarına bağlı olarak çeşitli ürünler oluşturmak üzere asetonitril (CH3CN) ile reaksiyona girebilir.

S: Sodyum hidrit nasıl söndürülür?

C: Sodyum monohidrit, hidrit iyonlarının reaktivitesini nötralize etmek için su, alkoller veya zayıf asitler gibi uygun bir söndürme maddesi eklenerek söndürülebilir.

S: NaH güçlü bir baz mıdır?

C: Evet, reaksiyonlarda protonları (H+) kolaylıkla kabul edebilmesi nedeniyle NaH güçlü bir baz olarak kabul edilir.

Soru: NaH asit mi yoksa baz mı?

C: NaH bir bazdır çünkü negatif yüklü bir monohidrit iyonu (H^-) oluşturmak için elektron bağışlayabilir veya proton kabul edebilir.

S: NaH nedir?

C: NaH, çeşitli kimyasal reaksiyonlarda yaygın olarak kullanılan iyonik bir bileşik olan sodyum monohidrürün kimyasal sembolüdür.

Soru: Bana sodyum hidrürün formülünü gösterin.