Lityum oksit, lithia adı verilen beyaz bir renk tonuna sahip katı bir kıvama sahiptir. Tadı tuzlu olup kokusuzdur. Bu bileşiğin oksijenle reaksiyona girmesi sonucu oluşan bu bileşiğin günümüzde kimya ve sanayi sektöründe birçok uygulamayla kullanımı yaygınlaşmıştır. O zaman bu girdide ne olduğunu, kullanımlarını ve etkilerini öğrenin.
Lityum oksit nedir?
2 atom lityum (Li) ve 1 atom oksijenden (O) oluşan inorganik bir kimyasal bileşiktir. Lityum oksidin formülü Li2O’dur ve lityum havayla yandığında oluşur, beyaz renklidir, kokusuzdur ve karakteristik tuzlu bir tada sahiptir. Ek olarak, kristal yapısı antiflorite veya iyonları aynı yüz merkezli kübik pozisyonda bulunan bileşiklerin tipik şekline benzer şekilde üç boyutludur.
Ana kullanımlar
Bu kimyasal bileşik , seramik sırları için akı olarak kullanılır ve bakırla birleştiğinde mavi kristaller oluşturur. Ayrıca buhar ve su ile reaksiyona girerek lityum hidroksit oluşturur ve bu da bunlardan izolasyonunu gerektirir. Ayrıca Li2O iyi bir trityum potansiyeline sahiptir ve bu nedenle DT füzyon enerji santrallerinin geliştirilmesinde kullanılmaktadır.
Lityum oksit ayrıca aşağıdakiler için de kullanılır:
- Cam üretiminde kullanılır.
- Lityum iyon pillerin üretiminde kullanılır.
- Karbondioksit emici olarak kullanılır.
- Alkalinite özelliği sayesinde sıcaklığı diğer bileşiklerin %1’ine düşürmek için kullanılır.
Lityum Oksit Bağ Tipi
Bu bileşik, metalik bir element ile lityum ve oksijen gibi metalik olmayan bir element arasında oluşan bağ türü olan iyonik bir bağa sahiptir . Bunun nedeni , metalik elementlerin daha düşük iyonlaşma enerjisine sahip olması , metal olmayanlarla kolayca reaksiyona girmesi, yüksek elektronegatiflik ve elektron ilgisi ile yüklü olmasıdır. Böylece bağ oluşur çünkü metal elektronları kaybeder ve metal olmayanlar elektronları kolayca kazanır.
Lityum oksidin etkileri
Lityum oksidin kararlı bir madde olduğu doğru olsa da su ve güçlü asitlerle uyumlu değildir. Yanlışlıkla yutulması halinde sinir sistemini ciddi şekilde etkileyebilecek toksik bir bileşiktir .
Ayrıca çok aşındırıcıdır, temas halinde cilde ve gözlere zarar verir . Bu nedenle solunması halinde maruz kalan kişinin iyi havalandırılmış bir alanda kalması gerekir. Çok fazla nefes aldıysa hemen acil servise gitmeli.
Ayrıca kimyasalın giysiye bulaşması halinde, hemen çıkarmalı ve bol soğuk suyla yıkamalısınız. Açıktaki tüm alanları sabun kullanmadan iyice temizleyin. Tahrişin devam ettiğini fark ederseniz derhal tıbbi yardım alın.
Özetle, lityum bazlı bileşikler farklı bilimsel alanlarda oldukça değerlidir. Alkali bir metal olduğu için oksijenle bağlanarak stabil bir bileşik oluşturur ve yüksek toksisitesi nedeniyle dikkatli kullanılması gerekir.