Günlük yaşamda mevcutlar ve farklı şekillerde ortaya çıkıyorlar, bu nedenle soy gazların ne olduğunu merak etmek neredeyse imkansız. En yaygın kullanım şekli balonları şişirmek, böylece havada süzülmeleri ve çevreyi dekore etmeleridir, ancak bundan çok daha fazlasıdırlar. Bu makalede nadir veya inert gazlar olarak adlandırılan gazları keşfedin ve bunların bazı temel özelliklerini vurgulayın.
Soy gazlar nelerdir?
Soy gazlar, periyodik tablonun 18. grubunun parçası olan kimyasal elementler olarak tanımlanır. Bunlar birbirine çok benzer yönler sunar; bunların arasında düşük reaktiviteleri öne çıkar, bu da bileşikler ve karmaşık moleküler yapılar oluşturma konusunda düşük kapasite anlamına gelir. Normal şartlarda bu gazlar renksiz, kokusuz ve tatsız olup doğada bulunabilmektedir.
Onu oluşturan elementler helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radyoaktif radon (Rn) ve sentetik oganesondur (Og). Tek atomlu maddelerdir, yani tek atoma sahiptirler . Düşük reaktivitesine ve bu elementleri içeren az sayıda karmaşık bileşiğin bulunmasına rağmen endüstride geniş uygulama alanı bulmaktadır.
Soygaz grubuna ait elementler
İnert gazların özellikleri
Soy gazlar aynı zamanda altın veya gümüş gibi soy metallere benzetilerek nadir veya inert gazlar olarak da adlandırılır . Periyodik tablonun sağında, 18. grupta yer alırlar ve iyi bilinen 7 elementten oluşurlar. Onları tanımlayan diğer özellikler şunlardır:
- 19. yüzyılda uzmanlar güneşi incelerken keşfedildiler ; ilk tanımlanan helyumdu ve adı astro kral anlamına geliyordu. Daha sonra havada kripton, neon ve argon tespit edilebildi ancak bunların üretimi 20. yüzyıla kadar başlamadı.
- Soy gazlara bir örnek, hidrojen füzyonu ile üretilen helyumdur. Bu havadan çok daha hafif olduğundan yükselme eğilimi gösterir ve insan sesini değiştirdiği bilinmektedir.
- Bunlar kimyasal stabilitesi yüksek gazlardır , dolayısıyla karmaşık bileşikler oluşturmazlar. Bunun nedeni elektronik konfigürasyonu, yani değerlik kabuğunun tamamlanmış olması, dolayısıyla elektronları ne kabul ediyor ne de veriyor.
- Tepkisizdirler, yani kolayca yanıt vermezler . Çok düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptirler, bu nedenle hemen hemen her zaman gaz halinde elde edilebilirler. Sıvıya dönüşümü çok spesifik sıcaklıklara uyar.
Toksisite seviyeleri açısından bu gazlar oldukça stabildir , yanıcı değildir ve her gün küçük miktarlarda solunmaktadır. Ancak büyük miktarlarda oksijeni değiştirme yeteneğine sahip oldukları ve oksijen yokluğunda kişi öldüğü için boğulmaya neden olabilirler.
Nadir gazların kullanımı ve uygulamaları
Soy gazlar çok zayıf moleküller arası kuvvetlere sahiptir, bu da onlara düşük reaktivite verir ve erime veya kaynama noktaları çok düşüktür. Standart koşullar altında tek atomludurlar ve yüksek stabilite gösterirler. Dikkate alınması gereken diğer hususlar şunlardır:
- Fiziksel düzeyde, soy gazların atom yarıçapı, elektron sayısındaki artışa bağlı olarak bir dönemden diğerine artar . Elektronik konfigürasyonlarını gösteren ve reaktivite eksikliğine neden olan büyük bir iyonizasyon potansiyeline sahiptirler.
- Atomik kısımda bu gazlar normal sıcaklık ve basınç koşulları altında ideal davranır . Ancak soygaz kanununa olan anormal eğilimleri, etkileşimlerinin incelenmesine olanak sağlar.
- Kimyasal olarak soy gazlar normal şartlarda renksiz, tatsız, kokusuz ve yanıcı olmayan gazlardır . Ayrıca gaz halinde kararlı moleküler iyonlar oluşturabilirler.
- Soy gazların en yaygın kullanımlarından biri izolasyon amaçlıdır çünkü reaktif olmamaları birçok alanda tehlike seviyelerini azaltır. Kriyojenik soğutucu olarak kullanılırlar ve çeşitli gazlar için solunum bileşenleri yapmak üzere diğer gazlarla karıştırılırlar.
- En yaygın uygulamalar, hidrojenden daha güvenli olduğu için balonları ve hava gemilerini şişirmek içindir . Renkli ampuller yapmak ve lazer yapmak için idealdir.
Özetle soy gazlar periyodik tablonun 18. grubunu oluşturan ve doğada, havada bulunan gazlardır. Kimyasal düzeyde düşük reaktiviteye sahiptirler ve bu nedenle karmaşık bileşikler oluşturmak için kullanılmazlar. Ne toksik ne de tehlikelidirler ancak oksijenin yerini alırlar ve bu da boğucu olabilir.