Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
OF2 Lewis yapısının merkezinde iki flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir oksijen (O) atomu bulunur. Oksijen atomu (O) ile her flor atomu (F) arasında 2 tekli bağ vardır. Oksijen (O) atomunda 2 yalnız çift ve iki flor (F) atomunda 3 yalnız çift bulunur.
OF2’nin Lewis yapısının (oksijen diflorür) yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve OF2’den Lewis’ten bir yapının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde OF2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
OF2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: OF2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
OF2 (oksijen diflorür) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra oksijen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
OF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
OF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(2) = 20 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül OF2’dir (oksijen diflorür) ve oksijen (O) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda oksijen atomunun (O) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Oksijenin (O) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak oksijen atomu daha az elektronegatiftir .
Burada oksijen (O) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi OF2 molekülünde elektron çiftlerini oksijen atomu (O) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, oksijen (O) ve florinin (F) bir OF2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada OF2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda OF2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
OF2 molekülünün toplam 20 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 20 – 16 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki diyagramda OF2 molekülünün merkezi oksijen atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi oksijen (O) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi oksijen (O) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi oksijen atomu stabildir.
Şimdi OF2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık OF2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi OF2 molekülünde bulunan flor atomlarının (F) yanı sıra oksijen atomlarının (O) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde OF2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Florit atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Ah | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem oksijen (O) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, OF2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve OF2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
OF2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak OF2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):