Periyodik tablo

Periyodik tablo nedir?

Bu, mevcut kimyasal elementlerin her birini kaydetmek ve sıralamak için oluşturulmuş bir tablodur. Bunlar atom numaralarına, kimyasal özelliklerine ve elektronik konfigürasyonlarına göre sınıflandırılır.

Periyodik tablonun özellikleri

Periyodik element tablosu sistematik olarak düzenlenir: satırlar ve sütunlar halinde. Element türleri farklı bir renkle tanımlanır: yeşil, turuncu, mavi, lila, mor, kırmızı ve sarı.

Tablo, kimyasal elementlerin her birinin temel verilerini yansıtmaktadır. Örneğin: isim, sembol, atom kütlesi, atom numarası, elektronegatiflik, oksidasyon durumları, elektron konfigürasyonu ve iyonlaşma enerjisi; bu şekilde kullanımı daha kolay belirlenebilir.

Periyodik tabloda kaç element var?

Periyodik tablo, Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) tarafından onaylanan 118 element içerir. Bu elementlerden 94'ü doğada mevcut olup 24'ü tamamen sentetiktir, yani laboratuvarda yapay olarak yaratılmıştır.

Bununla birlikte, farklı bilim adamları mevcut elementlerden yeni elementler keşfettikçe, çalıştıkça ve çalıştıkça element sayısının güncellendiği unutulmamalıdır.

Periyodik tablo ne için kullanılır?

Birçok açıdan bilime çok faydalıdır. Örneğin tüm elementlerin kimyasal davranışlarının analizini yapma olanağı sunar. Elementlerin elektronik konfigürasyonunu ve elektronegatifliğini ayırt etmeye yardımcı olur.

Her birinin kütlesi ve atom numarası hakkındaki bilgileri yansıttığı için elementler arasındaki benzerlikleri ve farklılıkları ortaya çıkarmaya yardımcı olur. Elementlerin her biri hakkında sağladığı harika bilgiler göz önüne alındığında, tabloya dahil edilebilecek yeni elementlerin kimyasal özellikleri tahmin edilebilir ve elde edilebilir.

periyodik tablonun bölümleri

Periyodik tablo, periyot olarak da adlandırılan 7 yatay satır halinde düzenlenmiştir. Bu periyotlarda elektronik katman sayısı periyot numarasına eşit olan elementler bir arada gruplandırılır. Örneğin: 2. periyodun 8 elementinin her birinin 2 elektron kabuğu vardır.

Ayrıca alkali metallere ait 1 numaradan başlayıp soygaz ailesine ait 18 numaraya kadar soldan sağa numaralandırılmış grup veya aile adı verilen 18 sütun içerir.

Aynı gruba veya aileye ait elementler benzer özelliklere sahiptir, her şeyden önce atomun son kabuğundaki elektronlarının yapısı dikkate alınır. Bir örnek, 4 katmanı olan potasyumdur, ancak sonuncusunda yalnızca bir elektronu vardır, bu yüzden 1 numaralı gruptadır.

Tablo ayrıca 4 blok halinde düzenlenmiştir: S bloğunda grup 1 ve 2 hidrojen, helyum, alkali metaller ve alkalin toprak metallerdir. P bloğu 13 ila 18 arasındaki gruplardan ve metaloidlerden oluşur. Blok D, 3'ten 12'ye kadar olan gruplardan ve geçiş metallerinden oluşur. Son olarak herhangi bir grup numarasının atanmadığı F bloğu vardır; ancak lantanitler ve aktinitler buna uyuyor.

metaller

Oda sıcaklığında (cıva hariç) katı elementlerdir ve periyodik tablonun sol tarafında bulunurlar. Metallerin temel özelliği, ısıyı ve elektriği en iyi iletken olmalarıdır; Ayrıca sünek, dövülebilir ve dayanıklıdırlar.

İnsanlar tarafından tarih boyunca yapı, alet ve heykel olarak kullanılmışlardır. Olağanüstü bir parlaklığa sahiptirler, bu da onları dekoratif parçaların ve mücevherlerin dövülmesi için ideal kılar.

Alkali metaller

Yumuşak, parlak metallerdir ve normal sıcaklık ve basınç koşulları altında çok reaktiftirler; bu nedenle doğada hiçbir zaman tamamen saf halde bulunmazlar. Düşük kaynama ve erime noktalarının yanı sıra düşük yoğunluklara da sahiptirler. Isı ve elektriği mükemmel iletkenlerdir.

Aralarında:

1. Sodyum (Na)
2. Sezyum (Cs)
3. Potasyum (K)
4. Lityum (Li)
5. Fransiyum (Fr)
6. Rubidyum (Rb)

alkali toprak metalleri

Bu elementler periyodik tablonun 2. grubunda bulunur. “Alkali Toprak” adı, içindeki oksitlerin (toprakların) ve alkali özelliklerinin birleşiminden gelir.

İyi elektrik iletkenidirler, yumuşaktırlar, düşük yoğunlukludurlar ve renklidirler. Bir yandan alkali metallere göre daha dirençlidirler ancak diğer yandan alkali metallere göre daha az reaktiftirler.

Bunlar:

1. Magnezyum (Mg)
2. Baryum (Ba)
3. Kalsiyum (Ca)
4. Berilyum (Be)
5. Yarıçap (Ra)
6. Stronsiyum (Sr)

geçiş metalleri

Bu elementler D bloğunda, yani periyodik tablonun orta kısmında bulunur. Kendi başlarına kararlı olabildikleri, başka bir elementle reaksiyona girmelerine gerek olmadığı için geçici olarak adlandırılırlar. Bu, son kabuğunun tamamlanacak elektronları olmadığında, onları diğer iç kabuklardan çektiği anlamına gelir.

Genel olarak bu metaller serttir, kaynama ve erime noktaları yüksektir; Aynı zamanda mükemmel ısı ve elektrik iletkenleridirler.

Bunlar arasında şunlar yer almaktadır:

1. Titanyum (Ti)
2. Krom (Cr)
3. Skandiyum (Sc)
4. Vanadyum(V)
5. Demir (Fe)
6. Nikel (Ni)
7. Manganez (Mn)
8. Çinko (Zn)
9. Kobalt (Co)
10. Bakır (Cu)
11. Zirkonyum (Zr)
12. Molibden (Mo)
13. Rutenyum (Ru)
14. İtriyum (Y)
15. Niyobyum (Nb)
16. Teknesyum (Tc)
17. Paladyum (Pd)
18. Gümüş (Ag)
19. Rodyum (Rh)
20. Lutesyum (Lu)
21. Kadmiyum (Cd)
22. Volfram (W)
23. Osmiyum (Kemik)
24. Renyum (Yeniden)
25. Tantal (Ta)
26. İridyum (Git)
27. Cıva (Hg)
28. Platin (PD)
29. Laurentius (sol)
30. Altın (Av)
31. Dubniyum (Db)
32. Bohriyum (Bh)
33. Hassiyum (Hs)
34. Darmstatium (Ds)
35. Seaborgiyum (Sg)
36. Meitneryum (Dağ)
37. Kopernikyum (Cn)
38. Röntgenyum (Rg)
39. Hafniyum (Hf)
40. Rutherfordiyum (Rf)

geçiş sonrası metaller

P-blok metaller olarak ve diğer zamanlarda sadece “Diğer Metaller” olarak bilinirler. Periyodik tabloda sağdaki metaloidler veya yarı metaller ile soldaki geçiş metalleri arasında bulunurlar.

Bu elementler şekillerine göre açıkça metal olarak tanımlanabilir; ancak bunların metalik özellikleri geçiş metallerininkinden daha zayıftır çünkü daha düşük erime noktalarına ve daha düşük mekanik dayanıma sahip olma eğilimindedirler.

Onlardan bazıları:

1. Bizmut (Bi)
2. Alüminyum (Al)
3. Galyum (Ga)
4. Hint (İç)
5. Kalay (Sn)
6. Kurşun (Pb)
7. Talyum (Tl)
8. Nihonyum (Nh)
9. Misk (Mc)
10. Flerovyum (Fl)
11. Livermore (seviye)

metaloidler

Bunlar, metaller ve metal olmayanlar arasında bulunan, yani bazı durumlarda metal gibi, diğerlerinde ise metal olmayan gibi davranan bir grup kimyasal elementtir. Bunlar hafif sünek, opak veya parlak olabilir. Elektrik iletkenliği kapasiteleri metallerden daha düşük, ancak metal olmayanlardan daha yüksektir. Bunlar yeterince reaktif unsurlardır.

Aralarında:

1. Bor (B)
2. Silikon (Evet)
3. Germanyum (Ge)
4. Arsenik (Ar)
5. Antimon (Su)
6. Tellür (Te)
7. Polonyum (Po)

lantanitler

Lantanitler 6. periyodun bir parçasıdır ve oksit formunda elde edilmeleri nedeniyle “nadir topraklar” olarak da adlandırılırlar. Bu elementler aktinitlerle birlikte “iç geçiş elementleri” dediğimiz şeyi oluşturur.

Bu grup toplamda 15 elementten oluşur ve tablonun alt kısmında, diğer elementlerin altında yer alır. Bunlar aşağıdaki gibidir:

1. Lantan (The)
2. seryum (Ce)
3. Neodimyum (Nd)
4. Prometyum (Pm)
5. Praseodimyum (Pr)
6. Evropyum (AB)
7. Gadolinyum (Gd)
8. Samaryum (Sm)
9. Disprosyum (Dy)
10. Erbiyum (Er)
11. Holmiyum (Ho)
12. Terbiyum (Tb)
13. İterbiyum (Yb)
14. Lutesyum (Lu)
15. Tülyum (Tm)

aktinit

Bu elementler 7. periyotta bulunur ve atom numarası yüksektir. Ayrıca onları oluşturan izotopların tamamı radyoaktiftir. Uranyum gibi bazıları doğada eser miktarda bulunur.

Lantanitler gibi bu grup da tablonun alt kısmında, daha doğrusu F bloğunda yer alır ve 15 elementten oluşur:

1. Aktinyum (Ac)
2. Uranyum (U)
3. Toryum (Th)
4. Neptünyum (Np)
5. Protaktinyum (Pa)
6. Amerikayum (Am)
7. Plütonyum (Pu)
8. Curies (cm)
9. Berkelyum (Bk)
10. Einsteinyum (It)
11. Fermiyum (Fm)
12. Kaliforniyum (Cf)
13. Nobelyum (Hayır)
14. Laurentius (sol)
15. Mendelevyum (Md)

Metal yok

Ametaller metallerden çok farklı özellikler içerir; aslında ısıyı ve elektriği iyi iletmiyorlar, parlak ve gösterişli de değiller. Metallere göre daha düşük erime noktalarına sahiptirler. Bunların sınıflandırması halojenler ve soy gazlardır. Ayrıca bu elementlerin sıvı, katı veya gaz halinde olabileceği de unutulmamalıdır.

Aşağıdaki unsurlar bu gruba girer:

1. Hidrojen (H)
2. Kükürt (S)
3. Azot (N)
4. Oksijen (O)
5. Fosfor (P)
6. Karbon (C)
7. Selenyum (Se)

halojenler

Halojen kelimesi "tuzun kökeni olan" anlamına gelir, metallerle birleşerek halojenürler veya halojenürler oluşturabilir ve metal olmayanlarla kompleks iyonlar oluşturabilir. Grup 17'de ve periyodik tablonun sağ tarafında bulunurlar.

Yüksek elektronegatiflikleri nedeniyle oldukça reaktiftirler. Örneğin florür en reaktif olanıdır, çok aşındırıcı ve zehirli bir gazdır.

Halojenler şunları içerir:

1. Flor (F)
2. Brom (Br)
3. Klor (Cl)
4. Durum (Şu anda)
5. İyot (I)
6. Tenesis (Ts)

soy gazlar

Renksiz ve kokusuz tek atomlu gazlardır ve oldukça düşük kimyasal reaktiviteye sahiptirler. Özellikleri atomik yapıya ilişkin teorilerle açıklanmaktadır: değerlik elektronlarının elektronik kabuğunun tamamlanmış olduğu kabul edilmektedir.

Periyodik tablonun 18. grubunda yer alırlar ve 7 gazdan oluşurlar:

1. Helyum (He)
2. Argon (Ar)
3. Kripton (Kr)
4. Neon (Ne)
5. Radon (Rn)
6. Ksenon (Xe)
7. Oganeson (Og)

Durum

Bunlar, maddenin kendisini oluşturan parçacıkların (atomlar, iyonlar veya moleküller) birleşme veya çekim kuvvetine bağlı çevresel koşullarda kendini gösterebildiği farklı toplanma biçimleridir.

Devletlerin onları farklılaştıran özellikleri ve özellikleri vardır. En iyi bilinen ve kabul edilenler şunlardır: sıvı, gaz ve katı haller. Ancak çevrede doğal olarak oluşmayan başka durumlar da vardır.

gazlar

Bu elemanların sabit bir şekli veya hacmi yoktur. Gazlarda tanecikleri birbirinden oldukça ayrıdır ve sabit bir konumları olmadığından onları birleştiren kohezyon kuvvetleri çok zayıftır. Parçacıkları düzensiz hareket eder, dolayısıyla aralarında birçok çarpışma olur. İçerdikleri kabın hacmine ve şekline uyum sağlarlar.

Gazlar iki özelliği yansıtır: Moleküllerinin itme kuvveti nedeniyle hacimlerini arttırma eğilimi olan genişleyebilirlik. Sıkıştırılabilirlik, bu gazların bir kuvvet uygulandığında hacimlerini azaltma yeteneğidir.

sıvılar

Sıvılardaki parçacıklar, katılara göre biraz daha zayıf bir kohezyon kuvvetiyle bir arada tutulur. Ancak bunlar gibi hacmi de sabittir.

Konumları sabit olmadığından serbestçe dolaşabilir ve hareket edebilirler. Sıvıların belirli bir şekli yoktur, bu nedenle bulundukları kabın şeklini alırlar.

Özellikleri arasında hareket etme yeteneği olan akışkanlık da vardır. Viskozite, akışkanlığını sınırlayan parçacıkları arasındaki etkileşimlerden kaynaklanmaktadır.

sağlam

Katı elementler, parçacıkları çok birleşik olduğundan ve çok güçlü bir yapışma kuvveti nedeniyle sabit konumlarda olduğundan, sabit bir hacim ve şekil ile karakterize edilir.

Bu elemanların hareketliliği çok düşüktür, yani akamazlar veya sıkışamazlar. Parçacıkları düzenli bir şekilde düzenlenerek aralarında kristal kafesler oluşturulur.

Bilinmeyen

Bazıları diğerlerinden biraz daha iyi bilinen başka eyaletler de var. Örneğin, evrende en yaygın olanı olan Plazmatik: ışınlar, güneş, kuzey ışıkları, bulutsular.

Gazların mutlak sıfıra çok yakın sıcaklıklarda yoğunlaşması süreci nedeniyle bu adı alan ve bir nevi Kuantum Spin'e sahip olan Bose-Einstein Yoğunlaşma Durumu; İspanyolca'da Spin, parçacıkların aralarındaki dönüşünü ifade eder.

Fermi yoğuşması, elementlerin büyük akışkanlık kazandığı ve çok düşük sıcaklıklarda oluşturulduğu bir fazdır.

gruplar

Bunlar periyodik tabloyu oluşturan kimyasal elementlerin dikey sütunlarıdır. Bu gruplar benzer atomik özelliklere sahip, yani son atom kabuklarında aynı sayıda elektrona sahip olan elementleri içerir.

Periyodik tabloyu kaç grup oluşturur? 1'den 18'e kadar numaralandırılmış 18 grup vardır ve aşağıdaki gibi dağıtılır:

1. Grup 1: Alkali metaller
2. Grup 2: Alkali toprak metaller
3. Grup 3: Skandiyum ailesi
4. Grup 4: Titanyum ailesi
5. Grup 5: vanadyum ailesi
6. Grup 6: Krom ailesi
7. Grup 7: Magnezyum Ailesi
8. Grup 8: Demir Ailesi
9. Grup 9: Kobalt Ailesi
10. Grup 10: Nikel Ailesi
11. Grup 11: Bakır Ailesi
12. Grup 12: Çinko ailesi
13. Grup 13: Dünyevi
14. Grup 14: Karbonoidler
15. Grup 15: Azotlar
16. Grup 16: Antijenler
17. Grup 17: Halojenler
18. Grup 18: Soy gazlar

dönemler

Bunlar periyodik tabloyu oluşturan 7 sıra veya yatay çizgidir. Elektron kabuk sayısı periyot numarasına denk gelen elementlerdir. Örneğin demirin 4 elektron kabuğu vardır, dolayısıyla 4. periyottadır.

Periyodik tablonun tarihi

Periyodik tablonun tarihi, dönemin kimyagerlerinin maddenin düşündüklerinden çok daha karmaşık olduğunu ve bulunan yeni elementlerin sıralanması gerektiğini fark ettiği 19. yüzyıla kadar uzanıyor.

İlk sınıflandırma atom kütle numarasına göre yapılmış ancak farklı elementler arasındaki benzerlik ve farklılıklar vurgulanmamıştır. 1817'de kimyager Döbereiner, elementleri üçlü gruplara ayırarak aralarındaki benzerlikleri vurguladı; örneğin klor, iyot ve brom üçlüsü. 1850'de zaten yaklaşık yirmi üçlüye güvenebiliyorduk.

1862'de bilim insanları Chancourtois ve Newlands oktav yasasını, yani özelliklerin her 8 elementte bir tekrarlandığını öne sürdüler. Bu ilerlemeyle birlikte periyodik tablonun adeta iskeleti şekillenmeye başlıyor.

1869'da Alman kimyager Meyer atom hacmine yansıyan periyodikliği keşfetti. Bunda benzer elementlerin atom hacmi de benzerdir. Ancak diğer katkılar hâlâ eksikti.

Periyodik tabloyu kim yarattı?

Periyodik tablonun ilk versiyonunu sunan Rus kimyager Dmitri Mendeleev'di. Bugüne kadar bilinen elementleri (63 element) atom kütlelerine göre artan şekilde sınıflandırır.

Fiziksel özelliklerinde benzerlik bulunan elementleri aynı sütuna yerleştirdi. Ayrıca bu yerleri işgal edecek yeni unsurların ortaya çıkacağına inandığı için boş alanlar bıraktı. Elbette yanılmadı.

Mevcut periyodik tablo Mendeleev'in bu tablosuna dayanmaktadır. Aslında günümüzde teknoloji sayesinde periyodik tablonun görsellerinin didaktik ve interaktif bir şekilde sunulduğu çevrimiçi uygulamalara sahip olabiliyoruz. Öğelerin her birine tek bir tıklamayla onlar hakkında her şeyi öğrenebiliriz.

Periyodik tablo ne zaman oluşturuldu?

1869'da Rus kimyager Dmitri Mendeleev, 63 elementi artan atom kütlelerine göre gruplandırdığı ilk periyodik tabloyu yayınladı.

1913 yılında İngiliz kimyager Henry Moseley, X ışınlarıyla yaptığı çalışmalar sayesinde elementlerin atom numarasını belirlemeyi başardı. Böylece elementleri bu atom numarasını dikkate alarak artan bir şekilde sıralayarak bugün bildiğimiz tabloyu ortaya çıkardı.