À l’état naturel, le thallium est un métal mou de teinte blanc bleuâtre qui est réparti en infimes portions dans la croûte terrestre. On peut le trouver seul ou associé à d’autres métaux dans des alliages. De plus, il s’associe au Chlore, à l’Iode, au Fluor et au Brome pour former des sels incolores. Apprenez-en davantage sur ses fonctionnalités intéressantes et ses applications modernes.
Qu’est-ce que le thallium ?
C’est un élément chimique situé dans le groupe des métaux du bloc P du tableau périodique. Sous le numéro atomique 81, c’est un métal mou, gris et malléable qui perd sa couleur au contact de l’air. Cependant, il reste dans la nature car il ne se désintègre pas facilement. De plus, étant donné sa forte toxicité, il est utilisé dans la production d’insecticides et de rodenticides.
Symbole du thallium
Ti Son nom vient du grec thallos, qui signifie branche ou pousse verte. Il a reçu ce nom car il émet une sorte de lueur verte dans les raies spectroscopiques.
Caractéristiques du thallium
L’élément Thallium est situé dans le groupe 13, bloc P du tableau périodique sous le symbole Ti. C’est un métal lourd qui présente 2 états chimiques, thallieux et thallique, visibles dans les composés naturels de l’air, de l’eau et du sol. Les autres fonctionnalités sont :
- État : Solide lourd, mais à haute température il se transforme en liquide.
- Couleur : Gris métallisé brillant, qui vire au gris bleuté en présence d’air.
- Malléabilité : Haute, il est très doux ce qui permet de le découper en fines feuilles.
- Dureté : Elle est de 1,2 sur l’échelle de Mohs.
- Goût et odeur : Il est inodore, sans saveur distinctive.
- Toxicité : Élevée, à forte dose il provoque le cancer chez l’homme.
- Réactivité : Très réactif, il s’oxyde rapidement à l’air, réagit avec l’eau pour former de l’hydroxyde.
- Structure : Hexagonale.
- Composition : Formé de 81 électrons et protons, de 124 neutrons.
- Solubilité : Il a une solubilité partielle dans l’eau et une solubilité totale dans l’acide sulfurique, nitrique et chlorhydrique.
Propriétés chimiques et physiques du thallium
- Numéro atomique : 81
- Période : 6
- Bloquer 😛
- Groupe : 13
- État d’oxydation : 3.1
- Rayon moyen : 190h
- Densité : 11850 Kg/m3
- Point de fusion : 304 °C
- Rayon atomique : 170h
- Électronégativité : 1,62
- Chaleur spécifique : 129 J / (K kg)
- Rayon covalent (Å) : 145,7 pm
- Configuration électronique : [Xe] 4f145d10 6s2 6p1
- Masse atomique (g/mol) : 204, 3833 u
- Conductivité thermique : 46,1 W/(Km)
- Conductivité électrique : 6,17 106 m
- Potentiel de première ionisation (eV) : 589,4
- Électrons par coque : 2 8, 18, 32, 18, 3
- Point d’ébullition : 1473°C
Origine du thallium
L’élément chimique Thallium a été découvert par le célèbre physicien Sir William Crookes en 1861. Il était en Angleterre pour mener des expériences de spectroscopie de flamme. Ensuite, le scientifique Claude Auguste Lamy a analysé de manière indépendante une expérience avec du sélénium et des raies vertes brillantes formées dans le spectre. Il en déduit qu’il s’agissait d’un autre élément, parvient à l’isoler et vérifie ses propriétés chimiques.
A quoi sert le Thallium ?
Une première utilisation du thallium était pour la production de pesticides et de poisons contre les ravageurs ou les rats. Cependant, compte tenu de sa toxicité, il n’était plus utilisé dans ce domaine. De plus, il est utilisé dans la création d’alliages à faible point de fusion, dans la conception de lentilles et de joints en verre. Découvrez d’autres applications de l’élément :
Optique
L’iodure de thallium est utilisé dans la fabrication de cristaux infrarouges en raison de sa haute résistance et de sa capacité à transmettre de longues ondes longitudinales. De plus, l’oxyde de thallium est utilisé lors de la production de lentilles, car il possède un indice de réfraction élevé.
électronique
Le sulfure de thallium est utilisé dans les composés de photorésistance ou les composants électroniques qui ajustent la luminosité. De plus, ses mélanges avec des séléniures sont utilisés comme bolomètre qui détecte les lumières infrarouges.
Médecine
Cet élément est utilisé en scintigraphie ou dans une procédure permettant de détecter des malformations osseuses. À faibles concentrations, il est utilisé dans les thérapies anticancéreuses. Ses sels sont même utilisés dans le traitement des maladies de peau et pour minimiser la transpiration chez les patients souffrant de tuberculose.
Zone dans laquelle le Thallium 201 est utilisé
Le Thallium 201 est un médicament radiopharmaceutique à usage diagnostique. Le traitement consiste à recevoir une dose minimale de radioactivité dans les organes vitaux tels que le cœur et les glandes parathyroïdes et à les surveiller avec des caméras spéciales. Le résultat montre alors une image complète de l’organe en question et localise les tumeurs en cours de traitement.
En conclusion, ce métal est extrêmement toxique et réactif avec d’autres composés. On le trouve en petites concentrations dans la nature, à l’état naturel. De plus, ses combinaisons avec d’autres éléments le rendent très utile dans des domaines tels que la médecine, l’optique et l’électronique.
Comment obtient-on le thallium ?
Il est obtenu principalement à partir de petits échantillons des minéraux dans lesquels il est présent. De plus, il est extrait comme sous-produit du secteur de l’acide sulfurique à travers la boue des gisements de plomb qui est précipitée avec du chlorure de thallium. Ensuite, l’échantillon pur est obtenu par électrolyse.