Les métaux alcalino-terreux du tableau périodique font référence au groupe 2 des éléments chimiques. On peut distinguer jusqu’à 6 composés ayant des propriétés similaires, parmi lesquels se distinguent l’excellente conductivité électrique, la luminosité et leur capacité à former des composés ioniques. Ensuite, découvrez-en davantage sur ces substances et notez l’importance qu’elles ont dans tous les aspects de la vie.
Que sont les métaux alcalino-terreux ?
Les métaux alcalino-terreux sont définis comme un ensemble d’éléments présents dans le groupe 2 du tableau périodique . La dénomination qu’ils portent vient des oxydes, également appelés terres, et des propriétés alcalines qu’ils possèdent. Cette catégorie est composée du magnésium (Mg), du béryllium (Be), du calcium (Ca), du baryum (Ba), du strontium (Sr) et du radium (Ra), bien que ce dernier ne soit pas considéré comme alcalino-terreux en raison de sa courte durée de vie.
Tous ces composés, comme les métaux alcalins, réagissent avec l’oxygène pour former des oxydes basiques . Cependant, ils sont généralement peu solubles dans l’eau, ils ne se dissolvent donc pas et ne laissent pas ce qui est considéré comme de la terre. Ils sont moins réactifs que les alcalins, excellents conducteurs électriques, bons réducteurs et possèdent deux électrons dans leur enveloppe externe.
Éléments appartenant au groupe des métaux alcalino-terreux
Caractéristiques principales
Les métaux alcalino-terreux sont considérés comme des éléments très malléables , faciles à couper, généralement argentés, et très brillants. Cependant, on les trouve rarement à l’état pur car ils sont très réactifs, mais dans une moindre mesure que les alcalins. Les autres faits saillants sont :
- Ce sont des éléments qui réagissent facilement lorsqu’ils sont mélangés à des halogènes pour former des sels ioniques. Ils peuvent être obtenus par électrolyse de leurs halogénures fondus et par réduction de leurs oxydes avec du carbone.
- Dans la nature , on les trouve en abondance dans les mines et dans différents composés, par exemple le calcium présent dans la calcite ou le gypse. Le magnésium se trouve dans l’eau de mer et la magnésite. Le radium est le plus rare et le plus radioactif.
- À l’œil nu, ils peuvent être identifiés comme des éléments gris à blancs et sont très brillants . Ils sont malléables, ductiles et très réactifs, c’est pourquoi ils sont utilisés pour fabriquer des feux d’artifice.
- À l’exception du béryllium, il peut former des composés ioniques plus complexes.
En revanche, ses utilisations sont très variées dans différentes industries. Un exemple de métaux alcalino-terreux est l’utilisation du calcium en médecine et dans l’industrie agricole. Le magnésium est utilisé dans les alliages d’aluminium, le strontium pour raffiner le sucre et le béryllium pour les pièces d’avions.
Propriétés des métaux alcalino-terreux
Comme pour tous les éléments du tableau périodique, les métaux alcalino-terreux possèdent des propriétés physiques et chimiques . Grâce à eux, ils peuvent être utilisés en laboratoire pour leur transformation et leur utilisation. Parmi les principaux on peut citer :
physique
- Ce sont des éléments très durs et ont une densité plus élevée que les éléments alcalins, mais sont moins solubles.
- Ils sont considérés comme malléables, ductiles, mous et de couleur grise à blanche. Ils brûlent lorsqu’ils sont exposés au feu.
- Ils ont une grande taille atomique , une charge plus efficace dans le noyau que le groupe 1 et ont une plus grande contraction dans les orbitales atomiques, ce qui génère de la densité.
- Il a des points de fusion plus élevés.
- Ils possèdent deux électrons de valence qui participent à la liaison métallique, ce qui leur confère une plus grande dureté. Sa configuration électronique est ns2 et l’énergie d’ionisation est faible, mais supérieure à celle des alcalines.
chimique
- Ils sont réactifs, c’est pourquoi on ne les trouve pas à l’état pur dans la nature, bien qu’à un niveau inférieur à celui des alcalins.
- Ils libèrent facilement des électrons , ce qui en fait des agents réducteurs efficaces.
- Au niveau des réactions elles sont plus basiques et moins électropositives . Cependant, le béryllium se comporte différemment.
- Il peut former des cations divalents, par exemple Mg2+ et Ca2+.
En résumé, les métaux alcalino-terreux font référence au groupe 2 du système périodique. Ils ont un rôle biologique très varié, car certains sont essentiels à la vie et d’autres sont hautement toxiques. On les trouve dans la nature et ont des applications dans diverses industries.