Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure TeO2 Lewis a un atome de tellure (Te) au centre qui est entouré de deux atomes d’oxygène (O). Il existe 2 doubles liaisons entre l’atome de tellure (Te) et chaque atome d’oxygène (O). Il y a 2 paires libres sur les atomes d’oxygène (O) et 1 paire libre sur l’atome de tellure (Te).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de TeO2, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de TeO2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de TeO2.
Étapes de dessin de la structure TeO2 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule TeO2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule de TeO2, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de tellure ainsi que dans l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du tellure ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule TeO2
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de tellure :
Le tellure est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le tellure sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome de tellure, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule TeO2 = électrons de valence donnés par 1 atome de tellure + électrons de valence donnés par 2 atomes d’oxygène = 6 + 6(2) = 18 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est TeO2 et elle contient des atomes de tellure (Te) et des atomes d’oxygène (O).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de tellure (Te) et de l’atome d’oxygène (O) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du tellure (Te) et de l’oxygène (O), alors l’ atome de tellure est moins électronégatif .
Ici, l’atome de tellure (Te) est l’atome central et les atomes d’oxygène (O) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant dans la molécule TeO2, il faut mettre les paires d’électrons entre l’atome de tellure (Te) et les atomes d’oxygène (O).
Cela indique que le tellure (Te) et l’oxygène (O) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule de TeO2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le schéma de la molécule TeO2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’oxygène.
Ces atomes d’oxygène externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule TeO2.
La molécule TeO2 possède un total de 18 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 16 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 18 – 16 = 2 .
Vous devez placer ces 2 électrons sur l’atome central de tellure dans le schéma ci-dessus de la molécule TeO2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central de tellure (Te) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de tellure (Te), il faut vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, l’atome de tellure ne forme pas ici un octet. Le tellure ne possède que 6 électrons et est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome de tellure stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome d’oxygène externe afin que l’atome de tellure puisse avoir 8 électrons (c’est-à-dire un octet).
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome central de tellure obtiendra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de tellure forme un octet car il possède 8 électrons.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de TeO2 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de TeO2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes de tellure (Te) ainsi que sur les atomes d’oxygène (O) présents dans la molécule TeO2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule TeO2 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de tellure (Te) :
Électrons de Valence = 6 (car le tellure est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
Pour l’atome d’oxygène (O) à double liaison :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
Pour l’atome d’oxygène (O) à simple liaison :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Te | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| O (double liaison) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (simple liaison) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de tellure (Te) a une charge de +1 et que l’atome d’oxygène (O) à simple liaison a une charge de -1 .
Pour cette raison, la structure de Lewis de TeO2 obtenue ci-dessus n’est pas stable.
Il faut donc minimiser ces charges en déplaçant les paires d’électrons vers l’atome de tellure.
Après avoir déplacé la paire électronique de l’atome d’oxygène vers l’atome de tellure, la structure de Lewis de TeO2 devient plus stable.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de TeO2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de TeO2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :