Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure SHF Lewis a un atome de soufre (S) au centre qui est entouré d’un atome d’hydrogène (H) et d’un atome de fluor (F). Il existe une liaison simple entre l’atome d’hydrogène (H) et de soufre (S) ainsi qu’entre l’atome de soufre (S) et de fluor (F).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure Lewis de SHF, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de SHF.
Passons donc aux étapes de dessin de la structure Lewis de SHF.
Étapes de dessin de la structure SHF Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule SHF
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule SHF, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’hydrogène, l’atome de soufre ainsi que l’atome de fluor.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’hydrogène, du soufre ainsi que du fluor à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule SHF
→ Électrons de valence donnés par l’atome de soufre :
Le soufre est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le soufre sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome de soufre, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de fluor :
Le fluor est un élément du groupe 17 du tableau périodique.[3] Par conséquent, l’électron de valence présent dans le fluor est 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de fluor comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule SHF = électrons de valence donnés par 1 atome d’hydrogène + électrons de valence donnés par 1 atome de soufre + électrons de valence donnés par 1 atome de fluor = 1 + 6 + 7 = 14 .
Étape 2 : Préparez l’esquisse
Pour dessiner l’esquisse d’une molécule SHF, il suffit de regarder uniquement sa formule chimique. Vous pouvez voir qu’il y a un atome de soufre (S) au centre et qu’il est entouré d’un atome d’hydrogène (H) et d’un atome de fluor (F) de chaque côté.
Faisons donc un croquis approximatif de la même chose.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule SHF, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome d’hydrogène (H) et de soufre (S) et entre l’atome de soufre (S) et de fluor (F).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule SHF.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule SHF, vous pouvez voir que les atomes externes sont l’atome d’hydrogène et l’atome de fluor.
Ces atomes d’hydrogène et de fluor forment respectivement un duplet et un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule SHF.
La molécule SHF possède un total de 14 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 10 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 14 – 10 = 4 .
Vous devez placer ces 4 électrons sur l’atome de soufre central dans le schéma ci-dessus de la molécule SHF.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome de soufre central (S) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de soufre (S), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de soufre forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome central de soufre est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure Lewis de SHF est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de SHF.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur l’atome d’hydrogène (H), l’atome de soufre (S) ainsi que l’atome de fluor (F) présents dans la molécule SHF.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule SHF dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
Pour l’atome de Soufre (S) :
Électrons de Valence = 6 (car le soufre est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
Pour l’atome de fluor (F) :
Électron de Valence = 7 (car le fluor est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome d’hydrogène (H), l’atome de soufre (S) ainsi que l’atome de fluor (F) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure Lewis ci-dessus de SHF est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de SHF.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de SHF, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de SHF.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :