Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure SeI2 Lewis a un atome de sélénium (Se) au centre qui est entouré de deux atomes d’iode (I). Il existe 2 liaisons simples entre l’atome de sélénium (Se) et chaque atome d’iode (I). Il y a 2 paires libres sur l’atome de sélénium (Se) et 3 paires libres sur les deux atomes d’iode (I).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de SeI2, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de SeI2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de SeI2.
Étapes de dessin de la structure SeI2 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule SeI2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule SeI2, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de sélénium ainsi que dans l’atome d’iode.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du sélénium ainsi que de l’iode à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule SeI2
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de sélénium :
Le sélénium est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le sélénium sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome de sélénium, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’iode :
L’iode est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’iode sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome d’iode, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule SeI2 = électrons de valence donnés par 1 atome de sélénium + électrons de valence donnés par 2 atomes d’iode = 6 + 7(2) = 20 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est SeI2 et contient des atomes de sélénium (Se) et d’iode (I).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de sélénium (Se) et de l’atome d’iode (I) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du sélénium (Se) et de l’iode (I), alors l’ atome de sélénium est moins électronégatif .
Ici, l’atome de sélénium (Se) est l’atome central et les atomes d’iode (I) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant dans la molécule SeI2, il faut mettre les paires d’électrons entre l’atome de sélénium (Se) et les atomes d’iode (I).
Cela indique que le sélénium (Se) et l’iode (I) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule SeI2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule SeI2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’iode.
Ces atomes d’iode externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule SeI2.
La molécule SeI2 possède un total de 20 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 16 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 20 – 16 = 4 .
Vous devez placer ces 4 électrons sur l’atome central de sélénium dans le schéma ci-dessus de la molécule SeI2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central de sélénium (Se) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de sélénium (Se), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de sélénium forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome central de sélénium est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de SeI2 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de SeI2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des atomes de sélénium (Se) ainsi que des atomes d’iode (I) présents dans la molécule SeI2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons de liaison et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule SeI2 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de Sélénium (Se) :
Électrons de Valence = 6 (car le sélénium est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
Pour l’atome d’iode (I) :
Électron de Valence = 7 (car l’iode est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Se | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| je | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de sélénium (Se) ainsi que l’atome d’iode (I) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de SeI2 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de SeI2.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de SeI2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de SeI2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :