Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure OCS Lewis a un atome de carbone (C) au centre qui est entouré d’un atome d’oxygène (O) et d’un atome de soufre (S). Il existe 2 doubles liaisons entre l’atome de carbone (C) et l’atome d’oxygène (O) ainsi qu’entre l’atome de carbone (C) et l’atome de soufre (S). Il y a 2 paires libres sur l’atome d’oxygène (O) et l’atome de soufre (S).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure OCS Lewis, restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur la façon de dessiner une structure Lewis d’ OCS .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure Lewis d’OCS.
Étapes de dessin de la structure OCS Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule OCS
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule OCS, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, l’atome de carbone ainsi que l’atome de soufre.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’oxygène, du carbone ainsi que du soufre à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule OCS
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de carbone :
Le carbone est un élément du groupe 14 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le carbone sont 4 .
Vous pouvez voir les 4 électrons de valence présents dans l’atome de carbone, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de valence donnés par l’atome de soufre :
Le soufre est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [3] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le soufre sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome de soufre, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule OCS = électrons de valence donnés par 1 atome d’oxygène + électrons de valence donnés par 1 atome de carbone + électrons de valence donnés par 1 atome de soufre = 6 + 4 + 6 = 16 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est OCS et contient un atome d’oxygène (O), un atome de carbone (C) et un atome de soufre (S).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’oxygène (O), de l’atome de carbone (C) et de l’atome de soufre (S) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si l’on compare les valeurs d’électronégativité de l’oxygène (O), du carbone (C) et du soufre (S), alors l’ atome de carbone est moins électronégatif .
Ici, l’atome de carbone (C) est l’atome central et l’atome d’oxygène (O) et l’atome de soufre (S) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule OCS, vous devez placer les paires d’électrons entre les atomes d’oxygène, de carbone et de soufre.
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule OCS.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule OCS, vous pouvez voir que les atomes externes sont l’atome de carbone et l’atome de soufre.
Ces atomes externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule OCS.
La molécule OCS a un total de 16 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus d’OCS.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur l’atome central.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome de carbone central (C) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de carbone (C), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, l’atome de carbone ne forme pas ici un octet. Le carbone n’a que 4 électrons et il est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome de carbone stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome d’oxygène externe afin que l’atome de carbone puisse avoir 8 électrons (c’est-à-dire un octet).
Mais après avoir déplacé une paire d’électrons, l’atome de carbone ne forme toujours pas d’octet puisqu’il ne possède que 6 électrons.
Encore une fois, nous devons déplacer une paire d’électrons supplémentaires de l’atome de soufre.
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome de carbone central recevra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de carbone forme un octet.
Et donc l’atome de carbone est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure Lewis d’OCS est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis d’OCS.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur l’atome d’oxygène (O), l’atome de carbone (C) ainsi que l’atome de soufre (S) présents dans la molécule OCS.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons de liaison et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule OCS dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
Pour l’atome de carbone (C) :
Électrons de Valence = 4 (car le carbone est dans le groupe 14)
Électrons de liaison = 8
Électrons non liants = 0
Pour l’atome de Soufre (S) :
Électrons de Valence = 6 (car le soufre est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Ô | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| C | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome d’oxygène (O), de carbone (C) ainsi que de soufre (S) a une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus d’OCS est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus d’OCS.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus d’OCS, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante d’OCS.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :