Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure O3 Lewis a trois atomes d’oxygène (O). Il y a 1 double liaison et 1 simple liaison entre les atomes d’oxygène (O). Il y a 1 paire libre sur l’atome d’oxygène central, 2 paires libres sur l’atome d’oxygène à double liaison et 3 paires libres sur l’atome d’oxygène à simple liaison.
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de l’O3 (ozone), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de l’O3 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis d’O3.
Étapes de dessin de la structure O3 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule O3
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule d’O3 (ozone), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans un seul atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans la molécule O3
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule O3 = 6(3) = 18.
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est O3 (ozone). Les trois atomes sont identiques, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel des atomes comme atome central.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule O3, vous devez placer les paires d’électrons entre les trois atomes d’oxygène (O).
Cela indique que les trois atomes d’oxygène (O) sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule O3.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule O3, vous pouvez voir que les atomes externes sont uniquement des atomes d’oxygène.
Ces atomes d’oxygène externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule O3.
La molécule O3 possède un total de 18 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 16 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 18 – 16 = 2 .
Vous devez placer ces 2 électrons sur l’atome d’oxygène central dans le schéma ci-dessus de la molécule O3.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome d’oxygène central (O) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central d’oxygène (O), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, l’atome d’oxygène central ne forme pas ici un octet. Cet oxygène ne possède que 6 électrons et il est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome d’oxygène stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome d’oxygène externe afin que l’atome d’oxygène central puisse avoir 8 électrons (c’est-à-dire un octet).
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome d’oxygène central recevra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’oxygène central forme un octet car il possède 8 électrons.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis d’O3 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis d’O3.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur tous les atomes d’oxygène (O) présents dans la molécule O3.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule O3 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome central d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
Pour l’atome d’oxygène (O) à double liaison :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
Pour l’atome d’oxygène (O) à simple liaison :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| O (central) | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| O (simple liaison) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (double liaison) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome d’oxygène central (O) a une charge de +1 et que l’atome d’oxygène à double liaison a une charge de -1 .
Pour minimiser ces charges, si vous essayez davantage de déplacer la paire d’électrons, il y aura alors 8 + 2 = 10 électrons sur l’atome d’oxygène central.
Mais l’atome d’oxygène n’a pas la capacité de contenir 10 électrons. Par conséquent, la structure de Lewis ci-dessus de O3 est stable.
Dans la structure de points de Lewis d’O3 ci-dessus, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante d’O3.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :