Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure NSF Lewis a un atome d’azote (N) au centre qui est entouré d’un atome de soufre (S) et d’un atome de fluor (F). Il existe une double liaison entre les atomes d’azote (N) et de soufre (S) et une simple liaison entre les atomes d’azote (N) et de fluor (F).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure Lewis de NSF, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de NSF.
Passons donc aux étapes de dessin de la structure Lewis de NSF.
Étapes de dessin de la structure NSF Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule NSF
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule NSF, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’azote, l’atome de soufre ainsi que l’atome de fluor.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’azote, du soufre ainsi que du fluor à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule NSF
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de valence donnés par l’atome de soufre :
Le soufre est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le soufre sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome de soufre, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de fluor :
Le fluor est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [3] Par conséquent, l’électron de valence présent dans le fluor est 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de fluor comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule NSF = électrons de valence donnés par 1 atome d’azote + électrons de valence donnés par 1 atome de soufre + électrons de valence donnés par 1 atome de fluor = 5 + 6 + 7 = 18 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est NSF et contient un atome d’azote (N), un atome de soufre (S) et un atome de fluor (F).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’azote (N), de l’atome de soufre (S) et de l’atome de fluor (F) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’atome d’azote (N), de l’atome de soufre (S) et de l’atome de fluor (F), alors l’ atome d’azote est moins électronégatif .
Ici, l’atome d’azote est l’atome central et les atomes de soufre et de fluor sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule NSF, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome d’azote (N) et de soufre (S) et entre l’atome d’azote (N) et de fluor (F).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule NSF.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule NSF, vous pouvez voir que les atomes externes sont l’atome de soufre et l’atome de fluor.
Ces atomes de soufre et de fluor forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule NSF.
La molécule NSF possède un total de 18 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 16 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 18 – 16 = 2 .
Vous devez placer ces 2 électrons sur l’atome d’azote central dans le schéma ci-dessus de la molécule NSF.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome d’azote central (N) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central d’azote (N), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, l’atome d’azote ne forme pas ici un octet. L’azote n’a que 6 électrons et est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome d’azote stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome de soufre externe afin que l’atome d’azote puisse avoir 8 électrons (c’est-à-dire un octet).
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome d’azote central recevra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’azote forme un octet car il possède 8 électrons.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure Lewis de NSF est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de NSF.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes d’azote (N), de soufre (S) ainsi que de fluor (F) présents dans la molécule NSF.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule NSF dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’azote (N) :
Électrons de Valence = 5 (car l’azote est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
Pour l’atome de Soufre (S) :
Électrons de Valence = 6 (car le soufre est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
Pour l’atome de fluor (F) :
Électron de Valence = 7 (car le fluor est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| N | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome d’azote (N), l’atome de soufre (S) ainsi que l’atome de fluor (F) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure Lewis ci-dessus de NSF est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de NSF.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de NSF, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de NSF.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :