Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure de Lewis de NO2F a un atome d’azote (N) au centre qui est entouré de deux atomes d’oxygène (O) et d’un atome de fluor (F). Il y a 1 double liaison entre l’atome d’azote (N) et l’atome d’oxygène (O) et les autres atomes sont à simple liaison.
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de NO2F, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de NO2F .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de NO2F.
Étapes de dessin de la structure NO2F Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule NO2F
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule NO2F, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’azote, l’atome d’oxygène ainsi que l’atome de fluor.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’azote, de l’oxygène ainsi que du fluor à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule NO2F
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de fluor :
Le fluor est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [3] Par conséquent, l’électron de valence présent dans le fluor est 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de fluor comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule NO2F = électrons de valence donnés par 1 atome d’azote + électrons de valence donnés par 2 atomes d’oxygène + électrons de valence donnés par 1 atome de fluor = 5 + 6(2) + 7 = 24 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est NO2F et elle contient un atome d’azote (N), des atomes d’oxygène (O) et un atome de fluor (F).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’azote (N), de l’atome d’oxygène (O) et de l’atome de fluor (F) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’azote (N), de l’oxygène (O) et du fluor (F), alors l’atome d’azote est moins électronégatif.
Ici, l’atome d’azote (N) est l’atome central et les atomes d’oxygène (O) ainsi que l’atome de fluor (F) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule NO2F, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome d’azote (N), l’atome d’oxygène (O) et les atomes de fluor (F).
Cela indique que l’azote (N), l’oxygène (O) et le fluor (O) sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule NO2F.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule NO2F, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’oxygène et des atomes de fluor.
Ces atomes d’oxygène externes et cet atome de fluor forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule NO2F.
La molécule NO2F possède un total de 24 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur l’atome central.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome d’azote central (N) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central d’azote (N), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, l’atome d’azote ne forme pas ici un octet. L’azote n’a que 6 électrons et est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome d’azote stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome d’oxygène externe afin que l’atome d’azote puisse avoir 8 électrons (c’est-à-dire un octet).
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome d’azote central recevra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’azote forme un octet car il possède 8 électrons.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis ci-dessus est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis du NO2F.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur l’atome d’azote (N), l’atome d’oxygène (O) ainsi que l’atome de fluor (F) présents dans la molécule NO2F.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule NO2F dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’azote (N) :
Électrons de Valence = 5 (car l’azote est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 8
Électrons non liants = 0
Pour l’atome d’oxygène (O) à double liaison :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
Pour l’atome d’oxygène (O) à liaison simple :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
Pour l’atome de fluor (F) :
Électron de Valence = 7 (car le fluor est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| N | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| O (double liaison) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (simple liaison) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome d’azote (N) a une charge de +1 tandis que l’atome d’oxygène à simple liaison a une charge de -1 .
Les charges +1 et -1 du croquis ci-dessus sont annulées et la structure de points de Lewis ci-dessus de NO2F est la structure de Lewis stable.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de NO2F, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de NO2F.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :