Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure de Lewis du NO2 a un atome d’azote (N) au centre qui est entouré de deux atomes d’oxygène (O). Il y a 1 double liaison et 1 simple liaison entre l’atome d’azote (N) et chaque atome d’oxygène (O). Il y a 1 paire libre sur l’atome d’azote (N), 2 paires libres sur l’atome d’oxygène à double liaison (O) et 3 paires libres sur l’atome d’oxygène à simple liaison (O).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis du NO2 (dioxyde d’azote), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de NO2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis du NO2.
Étapes de dessin de la structure de Lewis NO2
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule de NO2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule de NO2 (dioxyde d’azote), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’azote ainsi que dans l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’azote ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans la molécule de NO2
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique.[1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule de NO2 = électrons de valence donnés par 1 atome d’azote + électrons de valence donnés par 2 atomes d’oxygène = 5 + 6(2) = 17 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est NO2 (dioxyde d’azote) et contient des atomes d’azote (N) et d’oxygène (O).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’azote (N) et de l’atome d’oxygène (O) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’azote (N) et de l’oxygène (O), alors l’ atome d’azote est moins électronégatif .
Ici, l’atome d’azote (N) est l’atome central et les atomes d’oxygène (O) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule de NO2, vous devez placer les paires d’électrons entre l’atome d’azote (N) et les atomes d’oxygène (O).
Cela indique que l’azote (N) et l’oxygène (O) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule de NO2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule de NO2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’oxygène.
Ces atomes d’oxygène externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule de NO2.
La molécule NO2 possède un total de 17 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 16 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 17 – 16 = 1 .
Vous devez placer ce 1 électron sur l’atome d’azote central dans le schéma ci-dessus de la molécule de NO2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome d’azote central (N) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central d’azote (N), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, l’atome d’azote ne forme pas ici un octet. L’azote n’a que 5 électrons et est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome d’azote stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome d’oxygène externe afin que l’atome d’azote puisse devenir plus stable.
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome d’azote central recevra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 7.
Vous pouvez voir que l’azote ne forme pas d’octet (car il possède 7 électrons). Maintenant, si vous essayez davantage de déplacer la paire d’électrons, alors il y aura 7 + 2 = 9 électrons.
Et l’atome d’azote n’a pas la capacité de contenir 9 électrons. Par conséquent, la structure de Lewis ci-dessus du NO2 (avec 7 électrons sur l’atome d’azote) est stable.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de NO2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de NO2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :