Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure Lewis du N2O a 1 triple liaison entre les deux atomes d’azote (N) et 1 liaison simple entre l’atome d’azote (N) et l’atome d’oxygène (O). Il y a 3 paires libres sur l’atome d’oxygène (O) et 1 paire libre sur l’atome d’azote externe (N).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de N2O, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de N2O .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis du N2O.
Étapes de dessin de la structure N2O Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule N2O
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule de N2O, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’ atome d’azote ainsi que dans l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’azote ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans la molécule N2O
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule de N2O = électrons de valence donnés par 2 atomes d’azote + électrons de valence donnés par 1 atome d’oxygène = 5(2) + 6 = 16 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est N2O et elle contient des atomes d’azote (N) et un atome d’oxygène (O).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’azote (N) et de l’atome d’oxygène (O) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’azote (N) et de l’oxygène (O), alors l’ atome d’azote est moins électronégatif .
Donc ici, l’un des atomes d’azote (N) est l’atome central et l’autre atome d’azote (N) et l’atome d’oxygène (O) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule N2O, vous devez placer les paires d’électrons entre les deux atomes d’azote (N) et entre les atomes d’azote (N) et d’oxygène (O).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule de N2O.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule N2O, vous pouvez voir que les atomes externes sont l’atome d’azote et l’atome d’oxygène.
Ces atomes externes d’azote et d’oxygène forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule de N2O.
La molécule N2O a un total de 16 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus de N2O.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur l’atome central.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome d’azote central (N) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central d’azote (N), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, l’atome d’azote central ne forme pas ici un octet. L’azote n’a que 4 électrons et est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome d’azote stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome externe afin que l’atome d’azote central puisse avoir 8 électrons (c’est-à-dire un octet).
Mais à partir de quels atomes faut-il déplacer la paire d’électrons ?
De l’azote ?
De l’oxygène ? Ou
À la fois?
N’oubliez donc pas que vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome qui est le moins électronégatif.
En effet, l’atome le moins électronégatif a plus tendance à donner de l’électron.
Ici, si nous comparons l’atome d’azote et l’atome d’oxygène, alors l’atome d’azote est moins électronégatif.
Vous devez donc déplacer la paire d’électrons de l’atome d’azote.
Mais après avoir déplacé une paire d’électrons, l’atome d’azote central ne forme toujours pas d’octet puisqu’il ne possède que 6 électrons.
Encore une fois, nous devons déplacer une paire d’électrons supplémentaires de l’atome d’azote.
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome d’azote central recevra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’azote central forme un octet.
Et donc l’atome d’azote central est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis du N2O est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis du N2O.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des atomes d’azote (N) ainsi que de l’atome d’oxygène (O) présents dans la molécule N2O.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons de liaison et d’électrons non liants pour chaque atome de molécule de N2O dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome externe d’azote (N) :
Électrons de Valence = 5 (car l’azote est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
Pour l’atome central d’azote (N) :
Électrons de Valence = 5 (car l’azote est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 8
Électrons non liants = 0
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| N (extérieur) | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| N (central) | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| Ô | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome central d’azote (N) a une charge de +1 et que l’atome d’oxygène (O) a une charge de -1 .
Gardons donc ces charges sur les atomes respectifs de la molécule N2O.
Les charges +1 et -1 du croquis ci-dessus sont annulées et la structure de points de Lewis ci-dessus de N2O est la structure de Lewis stable.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de N2O, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de N2O.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :