Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure Lewis S2Cl2 a une simple liaison entre les deux atomes de soufre (S) ainsi qu’entre l’atome de soufre (S) et les atomes de chlore (Cl). Il y a 2 paires libres sur les atomes de soufre (O) et 3 paires libres sur les atomes de chlore (Cl).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de S2Cl2, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis deS2Cl2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de S2Cl2.
Étapes de dessin de la structure Lewis de S2Cl2
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule S2Cl2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule S2Cl2, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de soufre ainsi que dans l’atome de chlore.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du soufre ainsi que du chlore à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule S2Cl2
→ Électrons de valence donnés par l’atome de soufre :
Le soufre est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le soufre sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome de soufre, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de chlore :
Le chlore est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le chlore sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de chlore, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule S2Cl2 = électrons de valence donnés par 2 atomes de soufre + électrons de valence donnés par 2 atomes de chlore = 6(2) + 7(2) = 26 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est S2Cl2 et elle contient des atomes de soufre (S) et des atomes de chlore (Cl).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de soufre (S) et de l’atome de chlore (Cl) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du soufre (S) et du chlore (Cl), alors l’ atome de soufre est moins électronégatif .
Ici, les atomes de soufre (S) sont l’atome central et les atomes de chlore (Cl) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule S2Cl2, vous devez placer les paires d’électrons entre les atomes de soufre-soufre et entre les atomes de soufre-chlore.
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule S2Cl2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule S2Cl2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes de chlore.
Ces atomes de chlore externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule S2Cl2.
La molécule S2Cl2 possède un total de 26 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 18 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 26 – 18 = 8 .
Vous devez placer ces 8 électrons sur les deux atomes de soufre centraux dans le schéma ci-dessus de la molécule S2Cl2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si les atomes centraux de soufre (S) sont stables ou non.
Afin de vérifier la stabilité des atomes centraux de soufre (S), nous devons vérifier s’ils forment un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que les deux atomes de soufre forment un octet. Cela signifie qu’ils ont 8 électrons.
Et donc les atomes centraux de soufre sont stables.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de S2Cl2 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de S2Cl2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des atomes de soufre (S) ainsi que des atomes de chlore (Cl) présents dans la molécule S2Cl2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule S2Cl2 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de Soufre (S) :
Électrons de Valence = 6 (car le soufre est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
Pour l’atome de chlore (Cl) :
Électrons de Valence = 7 (car le chlore est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les atomes de soufre (S) ainsi que les atomes de chlore (Cl) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de S2Cl2 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de S2Cl2.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de S2Cl2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de S2Cl2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :