Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure Lewis de NH2Cl a un atome d’azote (N) au centre qui est entouré de deux atomes d’hydrogène (H) et d’un atome de chlore (Cl). Il existe une liaison simple entre les atomes d’azote (N) et de chlore (Cl) ainsi qu’entre les atomes d’azote (N) et d’hydrogène (H).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de NH2Cl, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de NH2Cl .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de NH2Cl.
Étapes de dessin de la structure Lewis de NH2Cl
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule NH2Cl
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule NH2Cl, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’azote, l’atome d’hydrogène ainsi que l’atome de chlore.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’azote, de l’hydrogène ainsi que du chlore à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule NH2Cl
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique.[2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de chlore :
Le chlore est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [3] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le chlore sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de chlore, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule NH2Cl = électrons de valence donnés par 1 atome d’azote + électrons de valence donnés par 2 atomes d’hydrogène + électrons de valence donnés par 1 atome de chlore = 5 + 1(2) + 7 = 14 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est NH2Cl et elle contient un atome d’azote (N), des atomes d’hydrogène (H) et un atome de chlore (Cl).
Donc, conformément à la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Maintenant, vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’azote (N) et de l’atome de chlore (Cl) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’azote (N) et du chlore (Cl), alors l’ atome d’azote est moins électronégatif .
Ici, l’atome d’azote (N) est l’atome central et l’atome de chlore (Cl) est l’atome extérieur.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule NH2Cl, vous devez placer les paires d’électrons entre les atomes d’azote (N) et de chlore (Cl) et entre les atomes d’azote (N) et d’hydrogène (H).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule de NH2Cl.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule NH2Cl, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène et des atomes de chlore.
Ces atomes d’hydrogène et de chlore forment respectivement un duplet et un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule NH2Cl.
La molécule NH2Cl possède un total de 14 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 12 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 14 – 12 = 2 .
Vous devez placer ces 2 électrons sur l’atome d’azote central dans le schéma ci-dessus de la molécule NH2Cl.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome d’azote central (N) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central d’azote (N), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’azote forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome d’azote central est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de NH2Cl est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de NH2Cl.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes d’azote (N), d’hydrogène (H) ainsi que de chlore (Cl) présents dans la molécule NH2Cl.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule NH2Cl dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’azote (N) :
Électrons de Valence = 5 (car l’azote est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
Pour l’atome de chlore (Cl) :
Électrons de Valence = 7 (car le chlore est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| N | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome d’azote (N), l’atome d’hydrogène (H) ainsi que l’atome de chlore (Cl) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de NH2Cl est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de NH2Cl.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de NH2Cl, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de NH2Cl.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :