Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure Lewis N3- (ion azide) a trois atomes d’azote (N). Il y a 2 doubles liaisons entre chaque atome d’azote (N). Il y a 2 paires libres sur les deux atomes d’azote externes. Il y a une charge formelle -1 sur l’un des atomes d’azote externes (N).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis N3- (ion azide), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de l’ion N3- .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de l’ion N3-.
Étapes du dessin de la structure N3 de Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion N3
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion N3- (ion azide), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans un seul atome d’azote.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’azote à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans l’ion N3
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans l’ion N3 = électrons de valence donnés par 3 atomes d’azote + 1 électron supplémentaire est ajouté en raison de 1 charge négative = 5(3) + 1 = 16 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est N3. Les trois atomes sont identiques, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel des atomes comme atome central.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule N3, vous devez placer les paires d’électrons entre les trois atomes d’azote (N).
Cela indique que les trois atomes d’azote (N) sont chimiquement liés les uns aux autres dans la molécule N3.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule N3, vous pouvez voir que les atomes externes sont uniquement des atomes d’azote.
Ces atomes d’azote externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans l’ion N3-.
L’ion N3- a un total de 16 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur l’atome central.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central d’azote (N) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central d’azote (N), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, l’atome d’azote central ne forme pas ici un octet. L’azote n’a que 4 électrons et est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome d’azote stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome d’azote externe afin que l’atome d’azote central puisse avoir 8 électrons (c’est-à-dire un octet).
Mais après avoir déplacé une paire d’électrons, l’atome d’azote central ne forme toujours pas d’octet puisqu’il ne possède que 6 électrons.
Encore une fois, nous devons déplacer une paire d’électrons supplémentaire de l’autre atome d’azote.
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome d’azote central recevra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’azote central forme un octet.
Et donc cet atome d’azote est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de N3 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de N3.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur tous les atomes d’azote (N) présents dans la molécule N3.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule N3 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome central d’azote (N) :
Électrons de Valence = 5 (car l’azote est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 8
Électrons non liants = 0
Pour les atomes externes d’azote (N) :
Électrons de Valence = 5 (car l’azote est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| N (central) | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| N (extérieur) | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
D’après les calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome central d’azote (N) a une charge de -1 et que les atomes d’azote externes ont une charge de -1 .
Gardons donc ces charges sur les atomes respectifs de la molécule N3.
Les charges +1 et -1 du schéma ci-dessus sont annulées et la seule charge -1 reste dans le schéma ci-dessus, ce qui donne une charge formelle -1 sur la molécule N3.
Cette charge globale -1 sur la molécule N3 est représentée dans l’image ci-dessous.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de l’ion N3-, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de l’ion N3-.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :