Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure CHF3 Lewis a un atome de carbone (C) au centre qui est entouré d’un atome d’hydrogène (H) et de trois atomes de fluor (F). Il existe une liaison simple entre les atomes de carbone (C) et de fluor (F) ainsi qu’entre les atomes de carbone (C) et d’hydrogène (H). Il y a 3 paires libres sur les trois atomes de fluor (F).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure Lewis de CHF3, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis deCHF3 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de CHF3.
Étapes de dessin de la structure Lewis CHF3
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule CHF3
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule CHF3, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de carbone, l’atome d’hydrogène ainsi que l’atome de fluor.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du carbone, de l’hydrogène ainsi que du fluor à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule CHF3
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de carbone :
Le carbone est un élément du groupe 14 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le carbone sont 4 .
Vous pouvez voir les 4 électrons de valence présents dans l’atome de carbone, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de fluor :
Le fluor est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [3] Par conséquent, l’électron de valence présent dans le fluor est 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de fluor comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule CHF3 = électrons de valence donnés par 1 atome de carbone + électrons de valence donnés par 1 atome d’hydrogène + électrons de valence donnés par 3 atomes de fluor = 4 + 1 + 7(3) = 26 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est CHF3 et contient un atome de carbone (C), un atome d’hydrogène (H) et des atomes de fluor (F).
Donc, conformément à la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Maintenant, vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de carbone (C) et de l’atome de fluor (F) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du carbone (C) et du fluor (F), alors l’atome de carbone est moins électronégatif.
Ici, l’atome de carbone (C) est l’atome central et les atomes de fluor (F) sont l’atome extérieur.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant dans la molécule CHF3, vous devez mettre les paires d’électrons entre les atomes de carbone (C) et de fluor (F) et entre les atomes de carbone (C) et d’hydrogène (H).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule CHF3.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule CHF3, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène et de fluor.
Ces atomes d’hydrogène et de fluor forment respectivement un duplet et un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule CHF3.
La molécule CHF3 a un total de 26 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus de CHF3.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur l’atome central.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome de carbone central (C) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de carbone (C), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de carbone forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome de carbone central est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure Lewis de CHF3 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de CHF3.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes de carbone (C), d’hydrogène (H) ainsi que de fluor (F) présents dans la molécule CHF3.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule CHF3 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de carbone (C) :
Électrons de Valence = 4 (car le carbone est dans le groupe 14)
Électrons de liaison = 8
Électrons non liants = 0
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
Pour l’atome de fluor (F) :
Électron de Valence = 7 (car le fluor est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| C | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les atomes de carbone (C), d’hydrogène (H) ainsi que de fluor (F) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure Lewis ci-dessus de CHF3 est stable et qu’il n’y a plus de changement dans la structure ci-dessus de CHF3.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de CHF3, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de CHF3.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :