Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure I2 Lewis comporte deux atomes d’iode (I) qui contiennent une simple liaison entre eux. Il y a 3 paires libres sur les deux atomes d’iode (I).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de I2 (iode), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de I2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de I2.
Étapes du dessin de la structure I2 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule I2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule I2 (iode), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans un seul atome d’iode.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’iode à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans la molécule I2
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’iode :
L’iode est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’iode sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome d’iode, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule I2 = 7(2) = 14.
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est I2 (iode). Les deux atomes sont identiques, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel des atomes comme atome central.
Supposons que l’iode du côté droit soit un atome central.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule I2, vous devez mettre les paires d’électrons entre les deux atomes d’iode (I).
Cela indique que les deux atomes d’iode (I) sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule I2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité de l’atome externe.
Ici, dans le schéma de la molécule I2, nous avons supposé que l’atome d’iode du côté droit était l’atome central. L’iode du côté gauche est donc l’atome externe.
Par conséquent, vous devez rendre l’iode du côté gauche stable.
Vous pouvez voir dans l’image ci-dessous que l’atome d’iode du côté gauche forme un octet et qu’il est donc stable.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule I2.
La molécule I2 possède un total de 14 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 8 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 14 – 8 = 6 .
Vous devez placer ces 6 électrons sur l’atome d’iode du côté droit dans le schéma ci-dessus de la molécule I2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome d’iode central (c’est-à-dire le côté droit) (I) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de cet atome d’iode (I), il faut vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que les deux atomes d’iode forment un octet. Cela signifie qu’ils ont 8 électrons.
Et donc les atomes d’iode sont stables.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de I2 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de I2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des deux atomes d’iode (I) présents dans la molécule I2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’iode (I) :
Électron de Valence = 7 (car l’iode est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| je | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
D’après les calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les deux atomes d’iode (I) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de I2 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de I2.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de I2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de I2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :