Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure HCl Lewis a un atome d’hydrogène (H) et un atome de chlore (Cl) qui contiennent une simple liaison entre eux. Il y a 3 paires libres sur l’atome de chlore (Cl).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de HCl (chlorure d’hydrogène), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de HCl .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de HCl.
Étapes de dessin de la structure HCl Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule HCl
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule de HCl (chlorure d’hydrogène), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans un seul atome d’hydrogène ainsi que dans l’atome de chlore.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’hydrogène ainsi que du chlore à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans la molécule HCl
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique.[1] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de chlore :
Le chlore est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le chlore sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de chlore, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule de HCl = électrons de valence donnés par 1 atome d’hydrogène + électrons de valence donnés par 1 atome de chlore = 1 + 7 = 8 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, la molécule donnée est HCl (chlorure d’hydrogène). Il n’a que deux atomes, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel d’entre eux comme atome central.
Supposons que l’atome de chlore soit un atome central (car nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur dans toute structure de Lewis).
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule HCl, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome d’hydrogène (H) et l’atome de chlore (Cl).
Cela indique que l’atome d’hydrogène (H) et l’atome de chlore (Cl) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule de HCl.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité de l’atome externe.
Ici, dans le schéma de la molécule HCl, nous avons supposé que l’atome de chlore était l’atome central. L’hydrogène est donc l’atome externe.
Il faut donc rendre l’atome d’hydrogène stable.
Vous pouvez voir dans l’image ci-dessous que l’atome d’hydrogène forme un duplet et qu’il est donc stable.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule de HCl.
La molécule HCl possède un total de 8 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 2 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 8 – 2 = 6 .
Vous devez mettre ces 6 électrons sur l’atome de chlore dans le schéma ci-dessus de la molécule HCl.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome de chlore central (Cl) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de chlore (Cl), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de chlore forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome de chlore central est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de HCl est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de HCl.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes d’hydrogène (H) ainsi que les atomes de chlore (Cl) présents dans la molécule HCl.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons de liaison et d’électrons non liants pour chaque atome de molécule de HCl dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
Pour l’atome de chlore (Cl) :
Électron de Valence = 7 (car le chlore est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome d’hydrogène (H) ainsi que l’atome de chlore (Cl) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de HCl est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de HCl.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de HCl, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de HCl.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :